Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、鈉和水的反應(yīng)：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• B、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• D、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒；
B．氫氧化鋁難溶于弱堿但能溶于強堿；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，但氫離子、氫氧根離子及水的離子積常數(shù)都是2．

解答： 解：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁難溶于弱堿但能溶于強堿，離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故C錯誤；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，但氫離子、氫氧根離子及水的離子積常數(shù)都是2，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意D中易漏掉部分離子反應(yīng)，易錯選項是C．