Question

2．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應
（1）實驗室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶內(nèi)的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個E裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和I^-的還原性強弱．反應結束后，向裝置E中加入CCl₄溶液，能證明結論的實驗現(xiàn)象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

Answer 1

分析 （1）利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨；依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗；
（4）氯氣的氧化性強于碘，能夠置換碘，碘的四氯化碳為紫紅色；
（5）二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫化氫生成留單質(zhì)；二氧化硫、硫化氫都有毒，應進行尾氣處理．

解答 解：（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用堿石灰或者生石灰；
故答案為：bd；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
故答案為：氯氣；取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH₄⁺；
（4）裝置A為制取氯氣的裝置，制取的氯氣通入到盛有碘離子的鹽溶液中，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，E中得到碘單質(zhì)的水溶液，向裝置E中加入CCl₄溶液，將碘萃取到CCl₄中，CCl₄比水中，在下層，下層為紫紅色；
故答案為：E中下層為紫紅色；
（5）二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；吸收尾氣．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和實驗設計方法，反應現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．