分析 (1)利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣,與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣;
(2)依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣;
(3)實驗時打開開關1、3,關閉2向燒瓶中通入氯氣,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣,實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和氨氣反應生成的氯化銨;依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和堿反應生成氨氣設計實驗檢驗;
(4)氯氣的氧化性強于碘,能夠置換碘,碘的四氯化碳為紫紅色;
(5)二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫化氫生成留單質(zhì);二氧化硫、硫化氫都有毒,應進行尾氣處理.
解答 解:(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C連接D點的干燥的氨氣,裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用堿石灰或者生石灰;
故答案為:bd;
(2)依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應,生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣;
故答案為:飽和食鹽水;
(3)實驗時打開開關1、3,關閉2向燒瓶中通入氯氣,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣,實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,依據(jù)反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨;銨根離子的檢驗方法是,取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+;
故答案為:氯氣;取少量固體于試管中,加入適量NaOH溶液并加熱,在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,證明固體中有NH4+;
(4)裝置A為制取氯氣的裝置,制取的氯氣通入到盛有碘離子的鹽溶液中,氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì),E中得到碘單質(zhì)的水溶液,向裝置E中加入CCl4溶液,將碘萃取到CCl4中,CCl4比水中,在下層,下層為紫紅色;
故答案為:E中下層為紫紅色;
(5)二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì),2H2S+SO2=3S↓+2H2O;F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用;
故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;吸收尾氣.
點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和實驗設計方法,反應現(xiàn)象的分析判斷,裝置選擇,掌握實驗基礎和物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中,仰視定容,所得溶液的濃度偏大 | |
B. | 相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 | |
C. | 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w,密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M g/mol的溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{pw}{M}$mol/L | |
D. | 10 mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5 mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | m+n<p | B. | 平衡向逆反應方向移動 | ||
C. | A的轉化率降低 | D. | C的體積分數(shù)增加 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 澄清石灰水跟過量CO2氣體反應:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O | |
B. | 稀硫酸與Cu反應:2H++Cu=Cu2++H2↑ | |
C. | 腐蝕法制作印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | |
D. | 鐵粉加入AgNO3溶液中:Fe+Ag+=Fe2++Ag |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O與D2O互為同位素 | B. | 氟離子的結構示意圖:![]() | ||
C. | 工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂 | D. | 工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣 |
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