7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.8倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

分析 到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍，而當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.8倍，可知體積縮小、壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，可知m+n＜p，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握體積與壓強(qiáng)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)變化的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7．
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后得到的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將Cr2O72-還原為Cr3+．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是c．（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L
的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化
D．制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）．請(qǐng)按要求填空：

I．探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)室利用裝置C制取少量氨氣，燒瓶內(nèi)的固體宜選用bd．
a．   氯化鈣       b．堿石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則第一個(gè)E裝置內(nèi)的藥品是飽和食鹽水
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)時(shí)打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
（4）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和I-的還原性強(qiáng)弱．反應(yīng)結(jié)束后，向裝置E中加入CCl4溶液，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中下層為紫紅色．
（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的燒杯所起的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填序號(hào)
①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．
能導(dǎo)電：①③⑤
電解質(zhì)：②④⑤⑥
非電解質(zhì)：⑦⑧
③+④反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3NA
B．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol/L
C．配置0.5L 10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知充分燃燒a g乙炔（C2H2）氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b KJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-b KJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b KJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b KJ/mol
D．C2H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=+b KJ/mol

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