【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫,海水中有大量可以利用的化學資源,例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Mg元素位于周期表第______周期_______族。
(2)寫出NaOH的電子式_______________。
(3)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式:____________。
(4)海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,寫出該反應的化學方程式__________________。
(5)海水提取鎂的過程中,得到MgCl2溶液后,先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2·6H2O,然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2,而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。
(6)海洋底部存在的可燃冰,是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水,放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。
【答案】(1)三 ; IIA
(2)
(3)2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑
(4)
(5) 抑制鎂離子水解
(6) KJ/mol
【解析】
試題分析:(1)Mg元素位于周期表第三周期IIA族。
(2)NaOH的電子式。
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式:2Cl- +2H2O2OH- + Cl2↑ + H2↑。
(4)海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr和NaBrO3及一種氣體,該反應的化學方程式。
(5)直接蒸發(fā)MgCl2溶液,鎂離子水解生成氫氧化鎂,通入氯化氫可以抑制鎂離子水解,所以不直接蒸發(fā)MgCl2溶液。
(6)甲烷燃燒的熱化學方程式KJ/mol。
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【題目】化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。
(1)下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。
則NO分解為N2和O2的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應:
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。
①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應率為 。
②下列事實能說明此反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是 (填序號)。
A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
(3)鋅錳干電池是最早使用的化學電池,其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子,負極質(zhì)量減少 g;工作時NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應式是 。
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法正確的是
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 乙酸乙酯(乙醇) | 乙酸 | 加熱回流 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制氧化鈣 | 蒸餾 |
D | 苯(溴) | 碘化鉀溶液 | 分液 |
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為:
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D.與香蘭素互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
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【題目】已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時,自身發(fā)生如下變化: IO3-→I2; Fe3+→Fe2 +; SO2→S;MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S,得到S最多的是( )
A.IO3- B.Fe3+ C.SO2 D. MnO4-
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【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源B 極的名稱是___________。
(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是:________________________。
(3)設電解質(zhì)溶液過量,則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì))精煉,G極材料應該是__________(填“粗銅”或“精銅”),電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml,當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標準狀況)時,甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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【題目】醫(yī)藥中間體化合物X的結(jié)構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A.X的分子式為C16H11O4
B.X分子中有三種不同的官能團
C.1 mol化合物X最多能與3 mol NaOH反應
D.X分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
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