【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯（乙醇）

乙酸

加熱回流

B

乙烷（乙烯）

酸性KMnO4

洗氣

C

乙醇（乙酸）

新制氧化鈣

蒸餾

D

苯（溴）

碘化鉀溶液

分液

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙醇與乙酸酯化是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，另外量也無法控制，故A錯誤；B．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯誤；C．乙酸可與氧化鈣反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D．溴置換出碘，碘易溶于苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是 ( )

A．金剛石與石墨 B．正戊烷與異戊烷

C．16O與18O D．H2O與D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，科學(xué)家、合成了一系列具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知，最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如下圖所示。下列說法正確的是

A．Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C．Al2H6為離子化合物

D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X元素的核外電子數(shù)為288

B. 113號元素屬于IIIB族

C. 镅元素屬于過渡元素

D. 核素X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是

A．范德華力、范德華力、氫鍵

B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．共價鍵、共價鍵、共價鍵

D．范德華力、氫鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

（4）尾氣可采用________溶液吸收。

（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。

（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。

（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)不含有 (填序號)。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵

E.氫鍵

F.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等�？捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）寫出NaOH的電子式_______________。

（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。

（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（2）寫出反應(yīng)B＋C→D的化學(xué)方程式 ；

（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 mol；

（4）制備D的實驗裝置圖如圖所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為 ；

裝置中長頸漏斗除起冷凝作用外，另一重要作用是： 。

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