Question

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況）；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）據(jù)題中的反應(yīng)原理寫出硫酸和鋁反應(yīng)的方程式，然后根據(jù)題中的鋁的質(zhì)量解出生成的氫氣的物質(zhì)的量和體積；
（2）根據(jù)鋁的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）2.7gAl的物質(zhì)的量$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，設(shè)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是x，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為y
2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2     3                  3
0.1mol y                 x
$\frac{2}{0.1}=\frac{3}{y}=\frac{3}{x}$，解得x=0.15mol，生成氫氣的體積=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，答：生成氫氣的體積（標(biāo)況）是3.36L；
（2）y=0.15mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.15mol}{0.15L}$=1mol/L，答：稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)．