14．Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸
B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

分析 A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；
B、Cu生成堿式碳酸銅；
C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；
D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來(lái)獲得金屬鐵

解答 解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；
B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯(cuò)誤；
C、Al、Fe、Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；
D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測(cè)定其組成，某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)如下：

請(qǐng)回答：
（1）合金A中含有的金屬是（填化學(xué)式）FeAl；
（2）C的化學(xué)式是Fe（OH）3；
（3）溶液H中所含的陽(yáng)離子有Al3+，H+（用離子符號(hào)表示）；
（4）固體D經(jīng)檢驗(yàn)其成分為Fe2O3，它與合金A中的一種金屬粉末均勻混合，在高溫下反應(yīng)可生成合金A中的另一種金屬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（2）若原NaCl溶液為300ml，假設(shè)電解過(guò)程中體積不變，當(dāng)每個(gè)燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，該溶液的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鎂-過(guò)氧化氫電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鎂作該電源負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Mg-2e-═Mg2+
B．該電池反應(yīng)方程式：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
C．放電時(shí)溶液中的Cl-向正極移動(dòng)
D．放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過(guò)程的離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．氯化氫B．乙醇C．碘D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．150mL稀硫酸與2.7g鋁粉恰好反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況）；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是B＞A＞D＞C（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）
②NH4+離子濃度由大到小的順序是D＞C＞A＞B（用對(duì)應(yīng)的字母填寫）

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