【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.鈉在空氣中燃燒:4Na+O22Na2O

B.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng):S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

C.濃硝酸與銅片的反應(yīng):Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

【答案】C

【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成Na2O2,反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2,故A錯(cuò)誤;

BNa2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)時(shí)的離子方程式為S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B錯(cuò)誤;

C.濃硝酸與銅片的反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C正確;

D.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)生成鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是(

A.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移,石墨()電極將增重

B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.放電時(shí),在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為_________,價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________。

2Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:

A B

A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>_________。

A晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為___________(填選項(xiàng)字母)。

Aσ Bπ C.配位鍵 D.金屬鍵

A晶體中N原子的雜化形式是_________。

3人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價(jià)態(tài), 兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________

4NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(

A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同

B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應(yīng),充入He,反應(yīng)速率增大

D.10mL0.5mol·L1FeCl3溶液加入10mL0.5mol·L1KSCN 溶液,充分反應(yīng)后加入KCl固體,溶液顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20世紀(jì)30年代,EyringPelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息,回答下列問(wèn)題:

1)圖一是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO 過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。在反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑(正催化劑),E1E2的變化是:E1_______,E2_____(填“增大”、“減小”或“不變”),對(duì)反應(yīng)熱有無(wú)影響?________,原因是_______。

2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題:

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式_______。

P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是:△H2______H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

Ⅰ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:

方法a

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過(guò)量)制備Cu2O

方法b

用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時(shí)放出N2

方法c

用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時(shí)放出CO

(1)寫(xiě)出方法a的化學(xué)方程式:__。

(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) H=-169kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol1

CuO(s)=Cu(s)+O2(g) H=+157kJ·mol1

寫(xiě)出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__

(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

i

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

ii

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

iii

T2

0.100

0.0960

0.0930

0.0900

0.0900

0.0900

對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可獲得的結(jié)論:

①催化劑的催化效率:實(shí)驗(yàn)i___實(shí)驗(yàn)ii(“>”“<”“=”,下同)

T1__T2。

Ⅱ.2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng):Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol,

反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。

(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(大于”“小于等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,下列說(shuō)法正確的是

已知:Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟:

    

現(xiàn)象:

待試管b中顏色不變后與試管a比較,

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸,試管c溫度略有升高,

溶液顏色與試管a相比,變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度,平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由于我國(guó)煤儲(chǔ)藏量相對(duì)比石油和天然氣豐富,能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒,既嚴(yán)重污染環(huán)境,效率又不高,因而國(guó)家大力提倡煤的綜合利用。實(shí)施煤變油,其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣),再催化合成甲醇或烴類(lèi)等液態(tài)能源。

(1)用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________

(2)用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

(3)氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案