【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

【答案】B

【解析】

令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

24×10-3L×0.05mol·L－1×(6-4)=20×10-3L×0.02mol·L－1×2×(6-a)，

解得a=+3；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

(1)有機物X的質(zhì)譜圖為：

有機物X的相對分子質(zhì)量是________。

(2)將10.0 g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2 g，KOH濃溶液增重22.0 g。

有機物X的分子式是______。

(3)經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。

有機物X的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

II.寫出與互為同分異構(gòu)體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：________________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 右側(cè)電極反應方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左側(cè)為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜

C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作

D. Na2FeO4具有強氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2+等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是

A. Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－=Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該反應的速率．

B. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

C. 室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol/L

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中，水解后能生成氨基酸的是_________（填序號，下同），遇碘水變藍的是___________，在人體中不能直接被消化吸收的是____________，水解后能生成高級脂肪酸和甘油的是______________，不能水解的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，且保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A. Ka(HA)≈1×10-6

B. c點時， 隨溫度升高而增大

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. b點時，c(B+)=c(A-)

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