【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A.盛放食醋
B.燒煮開(kāi)水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

【答案】B
【解析】解：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故AD項(xiàng)不合理；C項(xiàng)鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會(huì)破壞保護(hù)膜，不可取，金屬鋁表面的氧化鋁與熱水不反應(yīng)，所以B項(xiàng)正確．

故選B．

【考點(diǎn)精析】掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”中。利用氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石（化學(xué)式為Ca5P3FO12)來(lái)制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽(yáng)極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時(shí)逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________。

②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)?/span>_______________________________。

（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將___________移動(dòng)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。

a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(qiáng)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是(　　)

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關(guān)閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說(shuō)明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(5)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

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