某溫度下，容積同為2 L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為________

②a、b的關(guān)系式為________

③p2、p3的關(guān)系式為________

④α1與α2的關(guān)系式為________

(2)甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

(3)乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”)

(5)乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol　H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

答案：
解析：

　　(1)①2c1＝c3

　�、赼＋b＝A

　　③2p2＝p3

　�、堞�1＋α2＝1(各2分)

　　(2)c(H2)﹒c(I2)/c2(HI)

　　(3)c2/2

　　(4)向右

　　(5)增大(各1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                        

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關(guān)系式為                                     

②a、b的關(guān)系式為                                       

③p2、p3的關(guān)系式為                                       

④與的關(guān)系式為                                          

（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  。

（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）

  （5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

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