（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關系式為                                     

②a、b的關系式為                                       

③p2、p3的關系式為                                        

④與的關系式為                                          

（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為                  。

（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

【答案】

（12分）

（1）①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3④+=1  （各2分）

（2）c(H2)﹒c(I2) / c2(HI)

（3）c2/2     （4）向右（5）增大    （各1分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

某溫度下，容積同為2 L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

(已知某溫度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)

(1)根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關系式為________

②a、b的關系式為________

③p2、p3的關系式為________

④α1與α2的關系式為________

(2)甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為________．

(3)乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)

(4)丙容器中：反應開始時進行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動”)

(5)乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol　H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關系式為                                     

②a、b的關系式為                                       

③p2、p3的關系式為                                        

④與的關系式為                                          

（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。

（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

 

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應速率v(A2)        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol HI

1 mol H2 + 1 1mol I2

2 mol HI + 1 mol H2  + 1 mol I2

HI的濃度（mol·L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉化率

（1）根據(jù)上表回答問題

①c1、c3的關系式為                                     

②a、b的關系式為                                       

③p2、p3的關系式為                                       

④與的關系式為                                          

（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為                  。

（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為            mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）

（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不動”）

  （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比           （填“增大”、“不變”或“減小”）

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