【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應;⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

【答案】B

【解析】

①致密的氧化物能保護里面的金屬;②元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強;③Na2FeO4中鐵為+6價;④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2;⑤根據(jù)元素周期表中同主族元素性質的變化規(guī)律來分析;⑥根據(jù)元素周期表中同周期元素性質的變化規(guī)律來比較金屬性,金屬性越強,則最高價氧化物對應水化物的堿性越強;⑦工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂;

①四氧化三鐵是致密的能保護內部的鋼鐵不被腐蝕,故①正確;
②第VIIACl元素的非金屬性大于砹的非金屬性,則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl,故②錯誤;
③Na2FeO4中鐵為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒,被還原后生成Fe3+,后水解為氫氧化鐵膠體能凈水,故③正確;
④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiO2,故④錯誤;
⑤鉈(Tl)與鋁同主族,隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強,則金屬性Tl>Al,則Tl能與酸反應,但不與氫氧化鈉溶液反應,故⑤錯誤;
⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱,金屬性Na>Mg>Al,則金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,故⑥正確;
⑦電解氯化鎂溶液得不到Mg,工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂,故⑦錯誤;
故①③⑥正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

步驟一:

1①配制100 mL 1.0 mol·L1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L1的鹽酸加入錐形瓶中;

步驟三: 2稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數(shù)值至少為________;

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

步驟五: 3反應結束后待體系溫度恢復至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。

A100 mL   B200 mL   C500 mL

②讀數(shù)時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果________(偏大”“偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應的自發(fā)性敘述正確的是(

A. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B. 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

C. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D. 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體細胞干重中含量較多的四種元素依次是

A.CO、H、N

B.C、H、O、N

C.C、O、N、H

D.C、N、O、H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液能用來區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液 ⑤品紅溶液

A. ③⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:

(1)“酸溶時加快反應速率的方法有___________________(寫出一種)。

(2)①還原時,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42+16H+,則另一個反應的離子方程式為:___________;

FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是___________。

(3)①沉淀時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質;

②寫出加入NH4HCO3生成沉淀的化學方程式:___________________

③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。

(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_________(填化學式)。

(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8gFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質量為______ g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室按如下裝置測定純堿(含少量NaC1)的純度。下列說法不正確的是

A. 滴入鹽酸前,應將裝置中含有CO2的空氣排盡

B. 裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③

C. 必須在裝置②、③間添加盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶

D. 反應結束時,應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是(

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A. ①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關金屬電化學腐蝕的說法正確的是( )

A. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕

B. 犧牲陽極的陰極保護法中被保護的金屬應做負極

C. 外加電流陰極保護法中被保護的金屬應與電源的負極相連

D. 析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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