【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
步驟一:
(1)①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;
步驟三: (2)稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為________;
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
步驟五: (3)反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。
①實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用________(填序號(hào))的量筒。
A.100 mL B.200 mL C.500 mL
②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm=________,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
【答案】 16.6mL 量筒;燒杯;100 mL容量瓶;膠頭滴管;玻璃棒 C 0.12 B 量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平 0.2V L·mol-1 偏小
【解析】由題意知,該實(shí)驗(yàn)原理是用一定量的鹽酸與足量鎂反應(yīng)生成氫氣,排水測(cè)氣,水的體積等于氫氣的體積,最后根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量確定氫氣的物質(zhì)的量,求出一定條件下的氣體摩爾體積。
步驟一:
(1)①20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2可以求出配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為16.6mL。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒;燒杯;100 mL容量瓶;膠頭滴管;玻璃棒。
③A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)減少,濃度偏;B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線,液面高于刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小;C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線,液面低于刻度線,濃度偏大;D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)足了所缺的水,溶液體積就偏大了,濃度偏小。所以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是C。
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中,可以計(jì)算出n(H+)=0.01mol,可以溶解鎂的物質(zhì)的量n(Mg)=1/2 n(H+)=0.005mol,理論上可以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol,這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112mL;
步驟三: (2)稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),n(Mg)至少為0.005mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol,所以a的數(shù)值至少為0.12;
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
步驟五: (3)反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫,讀取量筒中水的體積為V mL。
①量筒中的水是氫氣排出的,所以水的體積等于氫氣的體積,根據(jù)氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為112mL,在25 ℃、101 kPa下估計(jì)不會(huì)超過200mL(一定壓強(qiáng)下,氣體體積與熱力學(xué)溫度成正比),因此實(shí)驗(yàn)步驟五中應(yīng)選用B(200 mL)的量筒。
②讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外,為保證反應(yīng)裝置系統(tǒng)內(nèi)外的壓強(qiáng)相等,還要注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶?jī)?nèi)液面相平,這樣測(cè)得的體積才較準(zhǔn)確。
③若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算公式為Vm==0.2V L·mol-1,若未除去鎂條表面的氧化膜,則生成的氫氣體積減少,使測(cè)量結(jié)果偏小。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e-=H2↑
B. 電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3-
C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變
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【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( )
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是
A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( 。
A. 向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有Cl-
B. 向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體,則該溶液中一定含有CO
C. 向某溶液中加入NaOH溶液,用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體,試紙變紅,則該溶液中一定含有NH4+
D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸,來(lái)制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是 ( )。
A. 立即接上收集容器,用向上排空氣法收集
B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集
C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集
D. 立即用排水法收集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(反應(yīng)過程中條件不變):
t/s | 0 | 30 | 150 | 250 | 350 | 450 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)x 的值是;
(2)0﹣50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是;
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是;
(4)250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是 , PCl5的物質(zhì)的量是 , PCl5的轉(zhuǎn)化率是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于可再生能源的是( )
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地?zé)崮?/span> ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥潮汐能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),僅用水無(wú)法鑒別的是( )
A. KCl、NaCl B. CuSO4、Na2SO4 C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3
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