Question

9．常溫下，0.1mol•L^-1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該混合溶液pH=7.0
• B． 原HA溶液中：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C． 圖中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺
• D． 混合溶液中：c（X）+x（A^-）=c（K⁺）

Answer 1

分析 一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度0.1mol/L混合，HA+KOH=KA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.05mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，KA水解，HA為弱酸，KA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（K⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．HA為弱酸；
B．HA為弱酸，部分電離，而溶劑水也電離產(chǎn)生氫離子；
C．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺；
D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（K⁺）．

解答 解：一元酸HA和KOH溶液等體積、等濃度0.1mol/L混合，HA+KOH=KA+H₂O，所得溶液中A^-濃度小于0.05mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，KA水解，HA為弱酸，KA溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（K⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，該混合液pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．HA為弱酸，部分電離，而溶劑水也電離產(chǎn)生氫離子，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-），故B正確；
C．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（K⁺）=0.05mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中存在物料守恒c（K⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（K⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中等．