1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質(zhì)量相同，且每種化合物中陰陽(yáng)離子數(shù)比為1：2
B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素．
A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；
B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的判斷、元素周期律的應(yīng)用，難度不大，W為推斷的突破口，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A．CO2不是大氣污染物，所以可以大量排放到空氣中
B．以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C．實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理
D．在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號(hào)，用“＞”或“=”表示）．
（2）的分子式為C12H16O．
（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個(gè)．
（4）系統(tǒng)命名為4，4-二甲基-2-戊醇．
（5）高聚的單體為CH2=CH2、CH3-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該混合溶液pH=7.0B．原HA溶液中：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．混合溶液中：c（X）+x（A-）=c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．原子結(jié)構(gòu)為 的元素，位于元素周期表的（　�。�
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．
（2）化合物E2D2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+═CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的正極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（　�。�
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體
積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　　） 
組別c（HCl）/（mol•L-1）溫度/（℃）狀態(tài)
12.030塊狀
22.530塊狀
32.020塊狀
42.530粉末狀
A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如表是部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述不正確的是（　�。�
元素代號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸減弱
B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為非電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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