Question

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

 

．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

1

4

的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為

 

．（用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數(shù)最小，則A是H元素；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，因為原子序數(shù)之和為54，所以B必須為N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，E的原子序數(shù)小于F，則E是Al元素，F(xiàn)是Si元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與其余五種元素既不同周期，也不同主族且A的原子序數(shù)最小，則A是H元素；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，原子序數(shù)之和為54，所以B必須為N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，E的原子序數(shù)小于F，則E是Al元素，F(xiàn)是Si元素，
（1）A、B形成的化合物是NH₃，液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，液氨電離方程式為NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為，故答案為：；
（2）某含Si的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有

1

4

的Si被Al替換，再由Mg平衡其電荷形成的，
二氧化硅中硅的化合價是+4價，鋁在化合物中是+3價，鎂在化合物中是+2價，二氧化硅的化學(xué)式為SiO₂，有

1

4

的Si被鋁原子取代，設(shè)鎂原子個數(shù)是x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0得，

3

4

×4+

1

4

×3+2x=2×2，x=

1

8

，則該化學(xué)式中硅、鋁、鎂、氧原子個數(shù)之比=

3

4

：

1

4

：

1

8

：2=6：2：1：16，所以其化學(xué)式為MgO．Al₂O₃.6SiO₂，
故答案為：MgO．Al₂O₃.6SiO₂；
（3）工業(yè)中上，電解Al₂O₃制備單質(zhì)Al，陰離子在陽極放電：2O^2--4e^-=O₂↑；
故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難點是（3）中化學(xué)式的判斷，要結(jié)合電荷守恒分析解答，注意要分情況分析，很多同學(xué)往往沒有想到分情況分析而導(dǎo)致錯誤，難度中等．