下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A、CH4
B、C2H6O
C、C6H12O6
D、C2H4Cl2
考點(diǎn)：混合物和純凈物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分以及同分異構(gòu)體的概念判斷解答．
解答： 解：A、此為甲烷的分子式，是純凈物，故A正確；
B、C2H6O存在同分異構(gòu)體，可表示乙醇或者甲酸甲酯，所以C2H6O表示的物質(zhì)不一定是純凈物，故B錯誤；
C、C6H12O6存在同分異構(gòu)體，可表示葡萄糖或者果糖，所以此分子表示的物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯誤；
D、C2H4Cl2可表示1，1-二氯乙烷或1，2-二氯乙烷，故D錯誤，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了純凈物的判斷，熟悉純凈物、混合物的概念，掌握同分異構(gòu)體、同素異形體的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54，其中B的單質(zhì)為空氣中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
 
．
（2）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
1
4
的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為
 
．（用氧化物形式表示）
（3）工業(yè)中制備單質(zhì)E的陽極電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Na2SO4=2Na++SO4-2
B、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C、KClO3=K++Cl-+3O2-
D、Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素
D、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：

②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為  的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件，下同）：
 

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（6）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，試寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、G（G的某種單質(zhì)可以吸收紫外線）為前三周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3P軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是
 
，空間構(gòu)型為
 
，CG3-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：
 
（填化學(xué)式）．原因是
 
．
（3）分子R是由G元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為
 
．
（4）C、E、G的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="by6l7jb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）已知EC-的結(jié)構(gòu)與C2相似，1molEC-中的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HCl外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
 
 
步驟5：往B試管中加入
 
，
振蕩
 
（3）酸雨部分組成測定：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
 
溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水
裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J及X均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：實(shí)驗(yàn)表明：
①X的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈鏈狀二烯烴，D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色
④lmolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
請根據(jù)以上信息回答下列問題

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由X生成A的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為
 
，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有
 
（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（5）由I生成J的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15．
回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程：
 
．
（3）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）①B2A2中含有
 
鍵和
 
鍵．
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．B、D、E原子半徑依次減小
b．六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，
 
，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（7）NH3、H2O和HF的沸點(diǎn)反常，原因是它們分子間存在氫鍵．ⅣA～ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示，E的氫化物的化學(xué)式為
 
，該氫化物位于如圖中的
 
點(diǎn)（填字母序號）．

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