(15分)

(1)已知:

甲醇制烯烴反應(yīng)①:2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H1=-29.0 KJ·mol-1

甲醇脫水反應(yīng)②:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.0 KJ·mol-1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③:CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.8 KJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1

(2)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:__________________________________。

②濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:Ⅰ、通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾;Ⅱ、不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高,其原因是 。而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以 。

(3)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 :PbO2也可以通過(guò)石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ,電解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。

(14分) (1)-45.8

(2) ①NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ②母液中含有氯化銨,通入氨,冷卻、加食鹽,有利于氯化銨的析出;直接循環(huán)使用

(3)PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+

如果不加入硝酸銅,陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+,使Pb2+的利用率降低。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,②-①-③可得所求熱化學(xué)方程式,則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=②-①-③=(-24.0+29-50.8)kJ/mol=-45.8kJ/mol;

(2)①根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同,氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,所以向飽和的氯化鈉溶液中加入碳酸氫銨,則生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨,化學(xué)方程式是NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl;

②I與II的區(qū)別在于是否通入氨氣,而通入氨氣,則氯化銨的濃度增大,加入食鹽后,發(fā)生鹽析,有利于氯化銨的析出;而方法I過(guò)濾后的溶液中含有氨氣,所以不能循環(huán)使用,方法II過(guò)濾后的溶液為氯化鈉,可直接循環(huán)使用;

(3)PbO與次氯酸鈉反應(yīng)生成PbO2,Pb元素的化合價(jià)升高,則Cl元素的化合價(jià)降低,所以次氯酸根離子被還原為氯離子,離子方程式是PbO+ClO-= PbO2+Cl-;電解時(shí),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),因?yàn)樵撾娊獬乜芍迫bO2,所以陽(yáng)極是Pb2+失去電子與水結(jié)合生成PbO2,電極反應(yīng)式是Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+;若不加入硝酸銅,則陰極是陽(yáng)離子放電,則在陰極放電的是Pb2+,生成Pb,所以陽(yáng)極上得到PbO2的量將減少,Pb2+的利用率降低。

考點(diǎn):考查蓋斯定律的應(yīng)用,對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析,電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大

C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示,其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物,且陰陽(yáng)離子數(shù)比為1∶2

B.含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體

C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W<Q

D.原子半徑大小關(guān)系:Q>W>Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)研究碳及其化合物有重要意義。

(1)科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。

已知:甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol;氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol;

則常溫常壓下,CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。

(2)460℃時(shí),在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到3min時(shí),H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ,

②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ,

A、使用更有效的催化劑

B、在原容器中再充入1mol CO2

C、在原容器中再充入1mol He

D、縮小容器的體積

E、將甲醇及時(shí)分離出來(lái)

③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣,則下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

④該條件下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。

(3)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),還可以用電催化法將CO2還原為碳?xì)浠衔铩T砣缦聢D所示(電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽)。若CxHy為C2H4,則該原理的總反應(yīng)式為為: 。

(4)已知

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí),測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=_________。

②向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

稀鹽酸

Na2S

漂粉精溶液

酸性:鹽酸>氫硫酸>次氯酸

B.

濃鹽酸

KMnO4

Na2S溶液

氧化性:KMnO4> Cl2>S

C.

濃氨水

NaOH

酚酞

堿性:NaOH >NH3·H2O

D.

濃硫酸

Na2SO3

BaCl2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)極為電池的正極

B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省蘭州市高三下學(xué)期診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

[選修2—化學(xué)與技術(shù)](15分)金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從廢釩催化劑(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖如下:

請(qǐng)回答:

(1)進(jìn)行步驟①前,將廢釩催化劑粉碎的目的是 。寫出步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取分液操作時(shí),用到的玻璃儀器有 。②③變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑)R2(SO4)n(水層)+2n HA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + n H2SO4(水層),為提高②中萃取百分率,應(yīng)采取的措施是____ ;

(3)25°C時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過(guò)上表數(shù)據(jù)分析,在實(shí)際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_(kāi)_____;

(4)在焙燒NH4VO3的過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如下圖所示,則NH4VO3在分解過(guò)程中 。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時(shí)分解失去H2O和NH3

D.同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

(5)全釩液儲(chǔ)能電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+,電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省廈門市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上,在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的CN-,裝置如圖所示,依次發(fā)生的反應(yīng)有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe一2e一═Fe2+

B.通電過(guò)程中溶液pH不斷增大

C.為了使電解池連續(xù)工作,需要不斷補(bǔ)充NaCl

D.除去1 mol CN-,外電路至少需轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(解析版) 題型:選擇題

漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸(HClO2為弱酸)不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速,其原因是

A.在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

B.溶液中的Cl-起催化作用

C.ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低

D.溶液中的H+起催化作用

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