Question

（15分）

（1）已知：

甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨。

①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：__________________________________。

②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以 。

（3）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。

Answer 1

（14分） （1）-45.8

（2） ①NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；直接循環(huán)使用

（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+

如果不加入硝酸銅，陰極會(huì)發(fā)生Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，②-①-③可得所求熱化學(xué)方程式，則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝②-①-③=（－24．0+29-50.8）kJ/mol=-45.8kJ/mol；

（2）①根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同，氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以向飽和的氯化鈉溶液中加入碳酸氫銨，則生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，化學(xué)方程式是NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；

②I與II的區(qū)別在于是否通入氨氣，而通入氨氣，則氯化銨的濃度增大，加入食鹽后，發(fā)生鹽析，有利于氯化銨的析出；而方法I過(guò)濾后的溶液中含有氨氣，所以不能循環(huán)使用，方法II過(guò)濾后的溶液為氯化鈉，可直接循環(huán)使用；

（3）PbO與次氯酸鈉反應(yīng)生成PbO2，Pb元素的化合價(jià)升高，則Cl元素的化合價(jià)降低，所以次氯酸根離子被還原為氯離子，離子方程式是PbO+ClO-= PbO2+Cl-；電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)樵撾娊獬乜芍迫�PbO2，所以陽(yáng)極是Pb2+失去電子與水結(jié)合生成PbO2，電極反應(yīng)式是Pb2++2H2O-2e- = PbO2↓+ 4H+；若不加入硝酸銅，則陰極是陽(yáng)離子放電，則在陰極放電的是Pb2+，生成Pb，所以陽(yáng)極上得到PbO2的量將減少，Pb2+的利用率降低。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析，電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用