利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A．

稀鹽酸

Na2S

漂粉精溶液

酸性：鹽酸>氫硫酸>次氯酸

B．

濃鹽酸

KMnO4

Na2S溶液

氧化性：KMnO4> Cl2>S

C．

濃氨水

NaOH

酚酞

堿性：NaOH >NH3·H2O

D．

濃硫酸

Na2SO3

BaCl2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均不反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：A、稀鹽酸與硫化鈉反應(yīng)生成的硫化氫氣體，與漂粉精中的次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能證明次氯酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，高錳酸鉀是氧化劑；氯氣再與硫化鈉反應(yīng)生成S單質(zhì)，氯氣是氧化劑，從而證明氧化性KMnO4> Cl2>S，正確；C、氨水中存在一水合氨的電離平衡，產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，加入氫氧化鈉固體，則氫氧根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出，不能得出氫氧化鈉與一水合氨堿性的強(qiáng)弱關(guān)系，錯(cuò)誤；D、二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸的酸性比鹽酸弱，所以二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，但二氧化硫可與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因?yàn)槎趸蛉苡谒仕嵝�，則溶液中存在硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞硫酸為硫酸，與鋇離子結(jié)合為白色沉淀，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_______(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三3月階段測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有A、B、C三種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）A與C的關(guān)系為 。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）B→C的化學(xué)方程式為 。

（4）1mol A與足量H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗 mol H2；A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值

C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液

D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡，則測(cè)定結(jié)果將偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）水楊酸甲酯對(duì)多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。實(shí)驗(yàn)室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加熱回流（如圖甲）；

②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；

③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；

④分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體，靜置片刻后過(guò)濾，

⑤對(duì)濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g。

⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4 重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g.

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用 ，

A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL

（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是： 。

（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是 ；

（4）本實(shí)驗(yàn)甲醇要過(guò)量，其目的是 ，

（5）步驟③要進(jìn)行兩次水洗，如果沒(méi)有進(jìn)行第二次水洗，可能的后果是 。

（6）濃H2SO4的用量為3mL時(shí)，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是 ，

（7）該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要表現(xiàn)了 性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）

（1）已知：

甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H1＝－29．0 KJ·mol－1

甲醇脫水反應(yīng)②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24．0 KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50．8 KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝ KJ·mol－1

（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

①寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：__________________________________。

②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以 。

（3）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選考〔化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)

鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，

反應(yīng)原理為: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為 _

（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)? (填元素符號(hào))。

（3）已知H2．S2O8的結(jié)構(gòu)如圖。

①H2．S2O8硫原子的軌道雜化方式為 。

②上述反應(yīng)中被還原的元素為 。

③上述反應(yīng)每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為 。

（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)O一H．．．O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體

①下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數(shù)為 ;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省深圳市南山區(qū)上學(xué)期高一化學(xué)期末試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

金屬鈉可制作高壓鈉燈

B

Al2O3熔點(diǎn)高

Al2O3可用作耐火材料

C

明礬溶于水生成Al(OH)3膠體

明礬可作凈水劑

D

Fe2O3是堿性氧化物

Fe2O3可作紅色油漆和涂料

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同步練習(xí)冊(cè)答案