9．北大和中科院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)成KC20
D．1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

分析 A、一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B、含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
C、化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成；
D、1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子；

解答 解：解：A．K3C60是離子化合物，陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價(jià)鍵，同種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B、該物質(zhì)是離子化合物，為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故B正確；
C、化學(xué)式表示該物質(zhì)的組成，其化學(xué)式為K3C60，不能寫(xiě)為KC20，故C錯(cuò)誤；
D、1mol K3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1mol K3C60中含有的離子數(shù)目為4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以信息給予為載體考查了離子化合物，明確該物質(zhì)的構(gòu)成微粒結(jié)合物質(zhì)導(dǎo)電的原因來(lái)分析看到，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）═H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖1中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是（　�。�
A．分散系的分類
B．Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$ 測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃H2SO4，反應(yīng)條件需要加熱，剩余固體為鋁
C．溶液A和B均不可選用稀HNO3
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更容易實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．
制取少量蒸餾水		B．
制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
量取8.50mL的 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機(jī)物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為 對(duì)位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）J中所含的 含氧官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．

已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個(gè)不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥；
（3）將過(guò)量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應(yīng)③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應(yīng)③中，若有31.2g C參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案