1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

分析 A、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，還可能為-2價(jià)；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；
D、氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子．

解答 解：A、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)，還可能為-2價(jià)，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子可能為4NA個(gè)，還可能為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中乙醇的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.3L=0.6mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.6NA個(gè)，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（　�。�
A．依據(jù)電荷守恒，原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應(yīng)為0.03mol
B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
C．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢(shì)（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關(guān)性質(zhì)）

下列說法中不正確的是（　　）
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點(diǎn)
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價(jià)
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．北大和中科院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)的化學(xué)式寫成KC20
D．1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　�。�
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價(jià)Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強(qiáng)于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性X大于W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中的氟原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 （SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A．①②⑤B．①④⑥C．②③⑥D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列粒子中：①Na+　②ClO-�、跱H4+　④HSO3-�、軭CO3-　⑥HS-�、逤O32-　⑧Cl-（按序號(hào)填空）
既能參與電離衡，又能參與水解平衡的是④⑤⑥，
既不能參與電離平平衡，又不能參與水解平衡的是①⑧，
只能參與水解平衡的是②③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
（1）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是這兩種物質(zhì)中的一種或兩種．
（2）寫出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）證明溶液B中有無Fe3+的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

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