Question

【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：

①混合溶液中c（A）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；

（2）常溫時，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計）測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．

②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．

Answer 1

【答案】

（1）①＜；②＝；

（2）①107：1或107；②＞。

【解析】

試題分析：（1）①將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA，物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），說明A-離子水解顯堿性，A-+H2OHA+OH-，c（HA）＜c（A-）；故答案為：＜；

②溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液NaA呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=0.1mol/L，故答案為：=；

（2）常溫時，取0.1molL-1HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaX，測得混合溶液的pH=8，混合溶液呈堿性，說明NaX是強堿弱酸鹽，則HX是弱酸；

①混合溶液中由水電離出的c（OH-）=mol/L=10-6mol/L，0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，則合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-6mol/L：10-13mol/L=107：1，故答案為：107：1；

②NH4X溶液是中性，說明NH4+和X-離子水解程度相等，則一水合氨和HX電離平衡常數(shù)相等，HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX酸性大于H2CO3，則CO32-水解程度大于NH4+，所以該溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＞。