【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示t時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系,圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是

A該反應(yīng)可表示為:2A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0

B.t該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C當(dāng)容器中氣體密度不再變化時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Dt,在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C,再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由圖可知,該反應(yīng)為2A(g)+B(g)C(g),由圖可知,當(dāng)溫度升高時,平衡常數(shù)K增大,證明反應(yīng)正向移動,因此該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng),即ΔH>0,A錯誤;B. t物質(zhì)A的平衡濃度為0.2mol/L,B的平衡濃度為0.1mol/L,C的平衡濃度為0.1mol/L,故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.1/(0.22×0.1)=25,B錯誤;C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)前后,氣體的質(zhì)量保持不變,由于容器的體積不變,因此反應(yīng)前后氣體的密度不發(fā)生變化,故當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時,不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.t,達到平衡狀態(tài)時,C的體積分數(shù)為0.25,在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C,平衡逆向移動,但是0.4molC不能完全轉(zhuǎn)化為A和B,因此再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25,D正確。故答案D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:EP—P = a kJ·mol-1、EP—O = b kJ·mol-1、EP=O = c kJ·mol-1EO=O = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是

A.6a-12b-4c+5dkJ·mol-1

B.6a+12b+4c-5dkJ·mol-1

C.4a6b+4c-5dkJ·mol-1

D.4a-6b-4c+5dkJ·mol-1

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【題目】碘在不同狀態(tài)下固態(tài)或氣態(tài)與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:

H2g+I2?2HIgΔH=+9.48kJ·mol-1

H2g+I2?2HIgΔH=-26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是

A.中的I2為固態(tài),中的I2為氣態(tài)

B.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量

C.的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol固態(tài)碘升華吸熱17kJ

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【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是( )

A. 金屬鈉著火,立即用水撲滅

B. 實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

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【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是

A. 常溫下鹵素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO

B. 從上到下,鹵素離子的電子層數(shù)依次增多,還原性逐漸增強

C. 從上到下,HX的氧化性增強,對應(yīng)水溶液酸性增強

D. 鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4

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【題目】炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是(
A.有鹽類物質(zhì)生成
B.有酸類物質(zhì)生成
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D.有酯類物質(zhì)生成

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【題目】能源與我們?nèi)粘I蠲芮邢嚓P(guān),下列有關(guān)能源的敘述中錯誤的是

A我國目前使用的主要能源是化石燃料

B提高燃料的燃燒效率對于節(jié)約能源十分重要

C科學(xué)家正在研究開發(fā)太陽能、風(fēng)能、潮汐能等新能源,并取得了一定進展

D氫能是一種理想的綠色能源,現(xiàn)在的科技水平已經(jīng)能夠全面推廣使用氫能

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【題目】下列疏化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是

ACuS BFeS CZnS DMgS

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【題目】10.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中cNa+>cA,則“>”、“<”“=”填寫下列空白

混合溶液中cA_________cHA;

混合溶液中cHA + cA 0.1mol/L;

2常溫時,取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合混合后溶液體積的變化不計測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

混合溶液中由水電離出的cOH-0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的cOH-之比為

已知NH4X溶液是中性,又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH42CO3溶液的pH__________7選填

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