下列物質(zhì)中，一定是電解質(zhì)的是（　�。�
分析：電解質(zhì)必須是化合物．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，根據(jù)定義即可解答．
解答：解：A．銅是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精是乙醇的俗稱，乙醇常溫下為液態(tài)，在水溶液里不能電離出自由移動的陰陽離子，只有乙醇分子，不能導(dǎo)電，所以乙醇是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉固體中有鈉離子和氫氧根離子，熔融的氫氧化鈉或水溶液中有自由移動的鈉離子和氫氧離子，能導(dǎo)電，氫氧化鈉是化合物，是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol
；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O
；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=
1
6
1
6
；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
使用了催化劑；加大了壓強(qiáng)
（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物未標(biāo)出)，其中C、F為氣體單質(zhì)，且C呈黃綠色，F(xiàn)呈無色，A、J、L為常見氧化物。

試根據(jù)推斷回答下列問題：

(1)寫出A、B反應(yīng)生成C的離子方程式：__________________________________。

(2)寫出由H生成I的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)A、C、E、G氧化性由強(qiáng)到弱的順序為。(用相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)

(4)E的溶液可以作凈水劑，用離子方程式和必要的文字解釋其凈水原理：_____________。

(5)K物質(zhì)可能為(至少寫兩種)__________________________________。

(6)某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取H的實驗裝置(如下圖所示)。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的H，且較長時間不被氧化。

下列說法中正確的是___________________________________________________。

A.陰、陽兩極的材料必須相同

B.可以用NaOH溶液作為電解液

C.可以用NaCl溶液作為電解液

D.a一定為正極，b一定為負(fù)極

E.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-*H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省增城中學(xué)高三第四次綜合測試?yán)砭C化學(xué)試題 題型：填空題

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；△H1= —1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2= —566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=           。
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其正極電極反應(yīng)式是：                             。
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是          （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑
③若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。 
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
a
b
c
1
   ①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為             。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（4）將2.4g碳（碳的相對原子質(zhì)量為12）在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是                  ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京通州區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH1＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH2＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e－＝H2↑

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

 

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實驗2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

 

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