4.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選酚酞作指示劑.
(1)盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管.
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化.滴定終點的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘顏色不變化.
(3)滴定操作可分解為如下幾步:
①檢查滴定管是否漏水;              
②取一定體積的待測液于錐形瓶中;
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面(記錄初讀數(shù))
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序為:①⑤③④②⑥.
(4)有關數(shù)據(jù)記錄如下:則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2000mol/L.
實驗序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
(5)滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測堿的濃度值偏低.(填“無影響”、“偏高”或“偏低”).

分析 (1)盛酸用酸式滴定管;
(2)滴定過程中,眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化,滴定終點判斷,酚酞作指示劑,溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘顏色不變化;
(3)先檢查容量瓶是否漏水,再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管,再潤洗,再裝液,最后滴定;
(4)算出三次消耗鹽酸的體積,求出平均值,再計算出待測液的濃度;
(5)滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視,俯視讀數(shù)偏。

解答 解:(1)滴定操作中,酸或者強氧化性物質要用酸式滴定管盛,堿用堿式滴定管,
故答案為:酸式;
(2)滴定時,眼睛要注視著錐形瓶內溶液顏色的變化,避免產(chǎn)生較大誤差;酚酞作指示劑,溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘顏色不變化,
故答案為:錐形瓶內溶液顏色的變化;溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色時,且半分鐘顏色不變化;
(3)先檢查容量瓶是否漏水,再分別用蒸餾水洗酸式滴定管、堿式滴定管,再潤洗,再裝液,最后滴定,滴定操作的正確順序是:①⑤③④②⑥,
故答案為:①⑤③④②⑥;
(4)三次消耗的鹽酸的體積分別為:20.02ml、18.00ml、19.98ml,第2次無效,用第1次和第3次數(shù)據(jù)計算,平均體積為20.00ml,帶入c(NaOH)=$\frac{c(HCl)×V(HCl)}{V(NaOH)}$=$\frac{0.2000mol•{L}^{-1}×0.02L}{0.02L}$=0.2000mol/L,
故答案為 0.2000mol/L;
(5)滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視,俯視讀數(shù)偏小,根據(jù)c(待)=$\frac{c(標)×V(標)}{V(待)}$,計算時標準液氫氧化鈉體積減少,測定結果偏低,
故答案為:偏低.

點評 本題考查酸堿中和滴定,注重了中和滴定實驗的操作步驟,數(shù)據(jù)處理,并用公式c(待)=$\frac{c(標)×V(標)}{V(待)}$分析誤差,難度適中.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與社會、生活、生產(chǎn)聯(lián)系廣泛.下列說法正確的是( 。
A.高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同
B.推廣煤的氣化和液化技術,能減少二氧化碳的排放
C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
D.食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.空氣是人類賴以生存的自然資源.在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定,空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1
(1)為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置:

注:氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學反應的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(用化學方程式表示).
②應用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:mL•s-1)外,還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應前后的質量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管(盛放容器)的總質量.
③己知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度.請你協(xié)助甲同學完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制.為配制精確濃度的溶液,先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液,再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液.
第一步:準確稱取2.54g碘單質加入燒杯中,同時加入少量碘化鉀固體,加適量水攪拌使之完全溶解.
第二步:將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中,洗滌、定容、搖勻.
第三步:用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液,此步操作中,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管(或酸式滴定管) 100mL容量瓶(填儀器名稱).
(2)空氣中SO2含量的測定:
①在指定的地點取樣,以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中,觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s,則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1,符合(填“符合”、“不符合”)排放標準.
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,其原因可能是氣體流速過快,吸收不完全(或未充分反應);裝置氣密性較差(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤)”.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.現(xiàn)有一瓶標簽受到腐蝕(如圖所示)的無色溶液,已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉、硫化鈉中的一種,為確定溶液的成分,同學們進行了如下探究:
小明同學根據(jù)標簽上的組成元素為鈉元素和氧元素,判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液,因為氯化鈉和硫化鈉中都不含氧元素.
小亮同學認為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液,他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2.
為了進一步確定該溶液液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種,他們設計了如下實驗:
(1)取少量該無色溶液于試管中,慢慢滴加氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生.
(2)靜置后,倒掉上層清液,向沉淀中滴加稀硝酸,觀察到沉淀不溶解.通過實驗,他們確定該瓶無色溶液的溶質是Na2SO4(填化學式).生成白色沉淀的化學方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.
實驗結束后,小紅同學認為原設計的實驗方案簡化后同樣可以到達鑒別的目的.小紅設計的實驗如下:具體的實驗操作為取少量無色溶液樣品于試管中,慢慢滴加稀鹽酸,若觀察到的現(xiàn)象為無氣體生成,即可證明該溶液是硫酸鈉溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.已知等濃度溶液酸性:Al3+>H2CO3>HSO3->NH4+>HCO3-,下列有關反應正確的是( 。
A.向FeI2溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.將少量CO2通入NH3•H2O中:CO2+2NH3•H2O═(NH42CO3+H2O
C.將少量SO2通入NH3•H2O中:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O
D.將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合:3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al(OH)3+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣.
(1)用化學方程式表示實驗室制氨的原理2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
(2)收集氨應選用圖甲中哪種裝置B(填序號).某同學用圖乙來收集,其方法是氣體從A進B出.

(3)檢驗集氣瓶內是否充滿氨的方法,一般采取的操作是:將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若若試紙變藍,證明該氣體為NH3,則證明瓶內已充滿氨.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.(1)等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為1:2+16.
(2)38g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是95g/mol;A的相對原子質量是24;ACl2的化學式是MgCl2
(3)有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與水反應的方法.實驗時,往100mL大試管中先加入40mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過漏斗加入滴有酚酞的水,至膠塞,并加緊彈簧夾(如圖).仔細觀察,回答下列問題:
①有關鈉的現(xiàn)象:鈉在煤油中逐漸下沉,至水面時與水發(fā)生反應,熔化成銀白色小球,在煤油中做上下跳動,最后完全消失
②大試管中溶液顏色的變化:水溶液從上至下逐漸由無色變?yōu)榧t色
③裝置中液面的變化:大試管內液面逐漸下降;長頸漏斗內液面逐漸上升.
④簡述檢驗產(chǎn)生氣體的方法:當漏斗中逐漸上升到一定高度后,打開彈簧夾點燃氣體,有淡藍色火焰產(chǎn)生.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某同學取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸(密度為1.84g/ml)110ml反應,充分反應后,認為氣體只有SO2,有另外的同學卻認為所得到的SO2氣體中可能混有雜質氣體.
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算,反應后鋅有無剩余無(填“有”或“無”)
(2)此同學制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H2(填分子式).產(chǎn)生這種結果的主要原因是隨著反應的進行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2,應用濃硫酸與Cu(填一種單質)或Na2SO3(填一種化合物)反應.
(3)為證實以上分析,另一位同學設計了實驗,組裝了如圖裝置,對所制取的氣體進行探究.

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸,裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是( 。
A.CO2B.KOHC.MgCl2D.Na2O

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