6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關(guān)反應(yīng)正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

分析 A．氯氣少量，氯氣只氧化碘離子；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸銨和水；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
D．相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．

解答 解：A．氯氣少量，氯氣只氧化碘離子，則離子反應(yīng)為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．由信息可知，少量CO2通入NH3•H2O中，生成碳酸銨和水，反應(yīng)為CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O，故B正確；
C．少量SO2通入NH3•H2O中，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)為SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O，故C正確；
D．相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子反應(yīng)為3H2O+2Al3++3CO32-═3CO2↑+2Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)、水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D中鋁離子過量對(duì)相互促進(jìn)水解反應(yīng)無(wú)影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/232/528283bc.png" style="vertical-align:middle" />
A．①驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B．②制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C．③除去CO2氣體中混有的SO2
D．④比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：HO-CH2-CH=CH-CH=CH-CH2-COOH
（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基和羧基．
（2）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有“-COOH”，常采用的試劑是紫色石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為變紅（或NaHCO3、Na2CO3溶液，有氣體生成）．
（3）對(duì)該有有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是AD．
A．金屬Na反應(yīng)放出H2                  B．與Cl2只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) 
C.1mol該有機(jī)物可與2mol NaOH反應(yīng)      D．一定條件能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）1mol該有機(jī)物完全與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，需要Br22mol．
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫出試驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適量溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說明含醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1856年，英國(guó)傳教士威康臣先生在譯著《格物探源》中提到：“天地萬(wàn)物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造．”“微渺”即現(xiàn)代之“原子”，下列說法中不正確的是（　�。�
A．“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素多于六十四種
B．“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，現(xiàn)代的元素命名更具科學(xué)性
C．上文提到的八種“元質(zhì)”包括四種金屬“元質(zhì)”和四種非金屬“元質(zhì)”
D．“微渺”因極其微小，故“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
（2）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化．滴定終點(diǎn)的判斷溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘顏色不變化．
（3）滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；              
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器               ⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋孩佗茛邰堍冖蓿?br />（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2000mol/L．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.52
220.008.0026.00
320.001.4021.38
（5）滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)堿的濃度值偏低．（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．
用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物		B．
用于石油的分餾
C．
用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
用于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下表中有機(jī)物的分子式排布規(guī)律，下列判斷正確的是（　�。�
123456
CH4OC2H4O2C4H8O2C5H12OC6H12O2
A．表格中的有機(jī)物1不可能與金屬鈉反應(yīng)
B．空格中的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為3
C．空格中有機(jī)物燃燒一定生成CO2和H2O
D．表格中2、4、6有機(jī)物不可能為同類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法符合事實(shí)的是（　　）
A．2mol濃鹽酸與足量MnO2  反應(yīng)，可以得到0.5mol氯氣
B．區(qū)別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，目前我們做不到
C．影響氣體體積的主要因素是：分子大小、分子間距、分子數(shù)目
D．漂白粉露置空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng)

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