Question

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列說法正確的是

容器編號(hào)	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol		平衡物質(zhì)的量/mol
		A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE，A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大

D. 240℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.25

Answer 1

【答案】CD

【解析】容器Ⅰ、容器Ⅱ 在相同溫度下反應(yīng),容器Ⅱ 濃度較大,壓強(qiáng)較大,由方程式可以知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),容器II反應(yīng)溫度較低,達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量比容器I少,說明降低溫度,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此解答該題。

詳解:A.容器I 和容器III 比較可以知道,起始量相同,平衡量Ⅰ 中B的物質(zhì)的量大于容器III中B的物質(zhì)的量,說明溫度越低平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE，E為固體，改變E的量不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C.容器Ⅰ、容器II在相同溫度下反應(yīng),容器II濃度較大,壓強(qiáng)較大,由方程式可以知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),所以容器II達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大，故C正確；

D.由表格中數(shù)據(jù)可以知道,
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)
起始量(mol/L) 3 100
變化量(mol/L)1.8 0.6 1.2 0.6
平衡量(mol/L)1.20.4 1.2 0.6
K==1.25，所以D選項(xiàng)是正確的;
所以CD選項(xiàng)是正確的。