【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質Fe和SiO2)來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示:
(1)“酸浸”時發(fā)生的復分解反應化學方程式為:____。為加快酸浸速率可以采取的措施是:____(任舉一條)。
(2)“氧化”時發(fā)生的離子方程式為:_____。
(3)下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調pH”時應控制溶液pH范圍為_____。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 5 | 3. 7 |
Cu2+ | 4.2 | 6. 4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.7 |
當pH=4時,溶液中c(Fe3+)=____。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39
(4)“加熱脫水”需要提供的條件為:_____。
【答案】 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 攪拌、適當加熱等 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 3.7~4.2 2.6×10-9 在干燥的HCl氛圍中加熱
【解析】粗制的氧化銅粉末(含含雜質Fe和SiO2),加入鹽酸,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,二氧化硅和鹽酸不反應,濾渣1為SiO2;濾液為:CuCl2、FeCl2,加氯水,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成三價鐵離子,通過調節(jié)pH值促進三價鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀,所以濾渣2為氫氧化鐵, 氯化銅水溶液中銅離子水解,在氯化氫氣流中加熱抑制氯化銅水解得到氯化銅固體。
詳解:(1)根據(jù)以上分析,“酸浸”時發(fā)生的復分解反應化學方程式為: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O。為加快酸浸速率可以采。簲嚢、適當加熱等措施。
因此,本題答案為: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ;攪拌、適當加熱等;
第②步加入氯水,氯水中氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離則,反應的離子方程式為:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ,因此,本題正確答案是:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- ;
(3)根據(jù):Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物,開始沉淀和沉淀完全時的pH如表中數(shù)據(jù),要想分離三價鐵離子,pH條件條件為:使三價鐵離子完全沉淀,而銅離子不沉淀,則pH應控制在3.7~4.2 ;
根據(jù)溶度積常數(shù):Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10―39
當pH=4時,c(OH-)=10-10mol/L,溶液中c(Fe3+)==2.6×10-9。
因此,本題正確答案是:3.7~4.2 ;2.6×10-9 。
(4)濾液C是氯化銅溶液,制取無水CuCl2時,需在HCl氣體中蒸干是防止氯化銅水解,HCl抑制CuCl2水解;
因此,本題正確答案是:在干燥的HCl氛圍中加熱。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe – 3e- === Fe3+
B. HCO的水解:HCO+H2O CO32-+H3O+
C. 用惰性電極電解飽和食鹽水: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
D. AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀:Ag+ + I- === AgI↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
A | B | A | B | ||
容器Ⅰ | 300 | 3 | 1 | 0.8 | |
容器Ⅱ | 300 | 6 | 2 | ||
容器Ⅲ | 240 | 3 | 1 | 0.4 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 反應達到平衡后加入2molE,A的轉化率減小
C. 容器Ⅱ達到平衡時B的轉化率比容器I大
D. 240℃ 時,該反應的平衡常數(shù)K=1.25
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【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進行的反應為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備:吸收塔
C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進行處理
D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當閉合開關K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產生1.12L氣體(標準狀況)
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72-,利用滴定原理測定Cr2O72-含量方法如下:
步驟Ⅰ:量取30.00 mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應:Cr2O72-+6I-+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。
步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6)
滴定次數(shù) | Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL | Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | a |
(1)步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。
(2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為_____。滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是____。
(3)步驟Ⅲ中a 的讀數(shù)如圖所示,則:
① a=_____。
② Cr2O72-的含量為____gL-1。
(4)以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是_____。
A. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度
B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
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【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網+”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產光導纖維的是
A. 硫 B. 二氧化硅
C. 鐵 D. 氧化鋁
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【題目】化合物V的合成路線如下(反應條件、部分生成物省略):
(1)化合物I的分子式為__________,1mol該物質完全燃燒需消耗__________molO2。
(2)反應①的化學方程式為__________(不要求注明反應條件)。
(3)下列說法正確的是__________(填字母)。
A.化合物Ⅰ~Ⅴ均屬于芳香烴衍生物
B.反應③屬于加成反應
C.化合物Ⅱ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅴ能與NaOH溶液反應
(4)反應②還會生成化合物Ⅲ的同分異構體,該同分異構體的結構簡式為__________。
(5)該合成工藝中可以循環(huán)利用的有機物是__________。
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