13．化合物的“”中的“-OH”被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　　）
A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

分析 由信息可知，羰基中的C與鹵素原子相連為酰鹵，以此來解答．

解答 解：A．不含羰基，則不能看作酰鹵，故A不選；
B．不含羰基，則不能看作酰鹵，故B不選；
C．COCl2中含羰基，且羰基中的C與Cl相連，則可以看作酰鹵，故C選；
D．羰基中C與C、-OH相連，不能看作酰鹵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的判斷及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的處理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬元素的敘述中正確的是（　　）
A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定發(fā)生還原反應(yīng)
B．含金屬元素的離子，一定都是陽離子
C．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①M(fèi)g；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使該溶液的pH值增大的是（　�。�
A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今年兩會(huì)的一個(gè)主題是環(huán)境保護(hù)，治理霧霾天氣是我們目前最主要的一個(gè)任務(wù)．如圖是北京統(tǒng)計(jì)的霧霾天氣的來源和成分分析：下列對于治理霧霾天氣措施描述不正確的是（　�。�
A．充分的洗滌燃煤，除去燃煤表面的灰塵
B．加快我國由“燃煤”時(shí)代進(jìn)入到“油氣”時(shí)代的步伐
C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NO2和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
D．處理NO2的一種方法是利用甲烷催化還原NO2，若CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-512kJ•mol-1，則1g甲烷處理NO2需要放出16kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對人體造成傷害，該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．86B．136C．50D．222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由乙醇制乙烯
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．薩羅的分子式為C13H10O3
B．丁子香酚和薩羅均能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)
D．薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．再升高至65℃以上，溶液變澄清．C6H5ONa溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．Na2AlO2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度   C．降低溫度   D．升高溫度   E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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