3．下列有關(guān)金屬元素的敘述中正確的是（　�。�
A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定發(fā)生還原反應(yīng)
B．含金屬元素的離子，一定都是陽(yáng)離子
C．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定被還原

分析 A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，金屬元素的化合價(jià)降低；
B．含金屬元素的離子，可能為陰離子；
C．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子；
D．金屬在氧化還原中失去電子．

解答 解：A．某金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，金屬元素的化合價(jià)降低，則得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．含金屬元素的離子，可能為陰離子，如AlO2-等，故B錯(cuò)誤；
C．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到單質(zhì)、也可能為離子，如Fe3+被還原生成Fe2+，F(xiàn)e2+被還原生成Fe，故C錯(cuò)誤；
D．金屬在氧化還原中失去電子，則金屬單質(zhì)被氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬的性質(zhì)及常見的實(shí)例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量為5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定）如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)abc
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH=0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（1）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka（HCN）=6.17x10-10．處理含CN-廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）═Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（3）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．下表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)．
溫度/400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價(jià)電子層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：N、F．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s22s22p63s23p1．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Z屬于p區(qū)．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中含有4個(gè)W離子、W離子的配位數(shù)是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該烴分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上
B．該烴分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯代物最多有四種
D．該烴是苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列變化過(guò)程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．冰融化一一共價(jià)鍵B．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價(jià)鍵
C．氯化氫溶于水--范德華力D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科中最美的語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　　）
A．鈣的元素符號(hào)：CaB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式    O=C=OD．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化合物的“”中的“-OH”被鹵原子取代所得的化合物稱為酰鹵，下列化合物中可以看作酰鹵的是（　　）
A．CHBr=CHCH3B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH

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