Question

10．某同學(xué)用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等
• B． 實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同
• C． 加入CaCl₂溶液后生成的沉淀一樣多
• D． 加入CaCl₂溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
B．溶液中陰陽(yáng)離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子；
C．碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀是碳酸鈣；
D．碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液PH不同．碳酸鈉溶液PH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中陰陽(yáng)離子為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確；
C．碳酸氫鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣1：1反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入CaCl₂溶液后生成的沉淀不一樣多，故C錯(cuò)誤；
D．加入CaCl₂溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式都是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，碳酸氫鈉和氯化鈣等物質(zhì)的量混合生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)，主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對(duì)比，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．