17．下列敘述中正確的是（　　）
A．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B．H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體
C．堿金屬元素是指 IA族的所有元素
D．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

分析 A．陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)；
B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
C．堿金屬元素是指第IA族的金屬元素；
D．氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3．

解答 解：A．陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，則O22-與S2-的質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，故A正確；
B．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，H、D、T互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體，H2O、D2O、T2O都是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C．堿金屬元素是指第IA族的金屬元素，第IA族的H元素不是金屬元素，不屬于堿金屬，故C錯誤；
D．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握陰離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系、同位素和同素異形體的概念等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B．標準狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．450℃時，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海波（Na2S2O3•5H2O）是無色透明的晶體，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，硫化堿法是工業(yè)上制備海波的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置A中滴加濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，實驗室還可以用A裝置制取的氣體單質(zhì)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（2）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中的試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液．表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是溶液顏色很快褪色．
（3）實驗制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．請設計實驗，檢測Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明Na2S2O3•5H2O晶體中含有Na2SO4雜質(zhì)．
（4）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，為了測定某K2Cr2O7溶液的濃度，研究小組的同學準確量取10.00mL　K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，加入過量KI固體和適量的稀H2SO4，滴加指示劑，用0.1000mol•L-1　Na2S2O3標準溶液滴定至終點，3次平行實驗測得平均消耗Na2S2O3溶液的體積為30.00mL，則c（K2Cr2O7）=0.0500mol•L-1．（已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．不能說明元素X的電負性比元素Y的大的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價氧化物水化物的酸性比Y的最高價氧化物水化物的酸性強
C．與H2化合時X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
C．在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D．在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
A．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B．除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C．除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D．除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：往溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應后溴水褪色．為探究溴水褪色的原因，他們先提出了如下猜想：
猜想①：溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應，產(chǎn)生HBr；
猜想②：乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應；
猜想③：乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
再設計如下方案對上述猜想進行探究：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應．通過分析思考后發(fā)現(xiàn)該方案不可行． 因為取代和氧化都有酸生成，無法通過反應后溶液呈酸性確定反應類型
方案（二）：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應．
（1）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應后n（Br-）=0mol，說明猜想②正確；（填①②③，下同）
若測得反應后n（Br-）=a mol，說明猜想①正確；
若測得反應后n（Br-）=2a mol，說明猜想③正確；
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為①（填序號）：
①氧化反應       ②取代反應      ③加成反應
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下 （CH3）2C=CHCH2CH2CHO．寫出該有機物與新制的氫氧化銅反應的化學方程式（CH3）2C=CHCH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．簡述在實驗室檢驗該有機物中含碳碳雙鍵的方法（限選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，溴水，新制的氫氧化銅，銀氨溶液，稀硫酸，氫氧化鈉溶液．其它儀器任選）用試管取少量新制的氫氧化銅溶液滴入幾滴待測的有機物，用酒精燈加熱，待充分反應后，過濾，用試管取濾液，加入適量稀硫酸使溶液呈中性或酸性，加滴入溴水，若溴水褪色則說明該有機物分子中含有碳碳雙鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是取代反應，D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CONHCH（COOC2H5）2．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：羥基．
（3）寫出B→C的化學反應式：．
（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
利用反應6NO2+8NH3?7N2+12H2O也可處理NO2．當消耗的NO2在標準狀況下為67.2L轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA．
（2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變
c．體系內(nèi)密度保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時消耗1mol NO2
e．體系內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

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