6.化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑,可用于治療多發(fā)性硬化癥.其合成的路線流程如下:

(1)A→B的反應類型是取代反應,D的結(jié)構(gòu)簡式CH3CONHCH(COOC2H52
(2)化合物fingolimod中含氧官能團的名稱:羥基.
(3)寫出B→C的化學反應式:
(4)合成過程中,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用都是做還原劑.
(5)B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
(6)已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑.現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料,合成醫(yī)藥中間體:(無機原料任選).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知,B到C是對位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一個氫;根據(jù)C+D脫去一個HCl生成E推導D的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)根據(jù)化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團;
(3)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式知,B到C是對位取代,據(jù)此書寫方程式;
(4)根據(jù)流程E→F,F(xiàn)→G中結(jié)構(gòu)中官能團的變化判斷,(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用;
(5)B為水解產(chǎn)物為,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種,則一般為對稱結(jié)構(gòu),據(jù)此分析書寫;
(6)根據(jù)合成醫(yī)藥中間體:,則需要將、連起來,參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C,只要在分別引入Cl即可;最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成.

解答 解:(1)由C的結(jié)構(gòu)簡式知,B到C是對位取代,A到B是Cl取代了A中甲基上的一個氫;又C+D脫去一個HCl生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為E+HCl-C得:CH3CONHCH(COOC2H52,
故答案為:取代反應;CH3CONHCH(COOC2H52;
(2)由化合物fingolimod結(jié)構(gòu)簡式,則含氧官能團的名稱為羥基,
故答案為:羥基;
(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式知,B到C是對位取代,方程式為
故答案為:;
(4)由流程E→F、F→G中結(jié)構(gòu)中官能團中碳氧雙鍵變成了單鍵,則(CH3CH23SiH和LiAlH4的作用為還原劑,
故答案為:還原;
(5)B為水解產(chǎn)物為,①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子③苯環(huán)上一溴代物有2種,則一般為對稱結(jié)構(gòu);所以符合條件的同分異構(gòu)體為:,
故答案為:;
(6)根據(jù)合成醫(yī)藥中間體:,則需要將、連起來,參考流程圖中B轉(zhuǎn)化成C,只要在、分別引入Cl,即光照取代,發(fā)生信息反應,最終再結(jié)合F轉(zhuǎn)化成G的完成最后合成;所以流程為:,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷與合成、官能團、同分異構(gòu)體書寫等,難度中等,注意根據(jù)題目流程中轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應信息進行(6)中合成路線的設(shè)計.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某化學學習小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗:
Ⅰ.制備純堿. 以NaCl、NH3、CO2、H2O等為原料,選擇下列裝置如圖制備碳酸氫鈉,然后用碳酸氫鈉制備碳酸鈉.

(1)裝置連接順序:a→de,f→b.
(2)實驗過程中,先向B中通入氨氣至飽和,再通入CO2,其目的是提高二氧化碳溶解量,增大產(chǎn)率.寫出B中發(fā)生總反應的化學方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)利用碳酸氫鈉制備純堿時需要使用的儀器主要有三腳架、泥三角、坩堝鉗、坩堝和酒精燈、玻璃棒(填儀器名稱).
(4)C裝置的作用是除去CO2中HCl.
Ⅱ.利用下面裝置如圖檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3

(5)純堿樣品可能含有結(jié)晶水,能證明純堿樣品中含有NaHCO3的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁.
(6)測定該純堿樣品的純度:稱取a g 樣品置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量的CaCl2溶液.充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱得固體的質(zhì)量為 m g,則該純堿樣品的純度為$\frac{53m}{50a}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述中正確的是( 。
A.O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
B.H、D、T互為同位素,H2O、D2O、T2O互為同素異形體
C.堿金屬元素是指 IA族的所有元素
D.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都具有相同的核外電子層數(shù).已知:A、C、F三種原子最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫出下列元素的符號:ANa,BMg,EP.
(2)把B的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中,觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體,溶液變紅,反應的化學方程式是Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.
(3)A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在印染工業(yè)中,連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗稱保險粉,其可溶于水,但不溶于甲醇.工業(yè)制備流程如下:

請回答下列問題:
(1)流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行,常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為Al2O3
(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應的表面積,加快化學反應速率;向鋅液中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉.鼓入氣體M為常見的化合物,則M的化學式為CO2;分散系A(chǔ)為懸濁液(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”).
(3)流程②步驟中的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是洗滌;過濾前加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度,便于Na2S2O4結(jié)晶析出.
(5)將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合,兩者恰好完全反應,反應后溶液中有納米級的銀粉生成,寫出反應的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末,溶于濃鹽酸會生成HCuCl2,常用作催化劑.實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl.已知KMnO4不與稀鹽酸反應,回答下列問題:
(1)甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣.
①若選擇如圖1所示的裝置,則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體,則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅.
步驟1:在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60~70℃開動攪拌器,同時緩慢通入氧氣,制得NaCuCl2
步驟2:反應完全后,冷卻,用適量的水稀釋,析出CuCl.
步驟3:過濾,用鹽酸和無水乙醇洗滌固體.
步驟4:在60~70℃干燥固體得到產(chǎn)品.
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱;攪拌的目的是使反應物充分接觸,加快反應速率.
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋,則會導致CuCl的產(chǎn)率降低.
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì),減小溶解導致的損失.
(3)丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù).實驗過程如下:
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應中MnO4-被還原為Mn2+
①加入適量稀硫酸的作用是酸化,提高KMnO4的氧化能力.
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為93.28%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.同周期的X、Y、Z三種元素,已知非金屬性X>Y>Z,則下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑X>Y>Z
B.最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D.陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強到弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.雞蛋殼溶于食醋:CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于Cu-H2SO4-Zn原電池的敘述正確的是( 。
A.原電池是將電能直接轉(zhuǎn)化成化學能的裝置
B.比較不活潑的金屬為負極,負極發(fā)生氧化反應
C.正極為電子流入的一極,有氣泡產(chǎn)生
D.正極的電極反應式:Zn-2e-=Zn2+,溶液中SO42-向正極移動

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