某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖所示．小明對(duì)該補(bǔ)鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）青少年缺鈣會(huì)患
 
病和營(yíng)養(yǎng)不良；
（2）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w
 
g；
（3）該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,藥物的主要成分和療效
專題：
分析：（1）青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和營(yíng)養(yǎng)不良；
（2）減少的質(zhì)量為二氧化碳；
（3）根據(jù)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑計(jì)算10片中碳酸鈣總質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）青少年缺鈣會(huì)患佝僂病和營(yíng)養(yǎng)不良，故答案為：佝僂��；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g，故答案為：2.2g；
（3）解：設(shè)10片鈣片中CaCO3的質(zhì)量x．
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
      100           44
       x 2.2g
100
x
=
44
2.2g

解得x=5g
10片鈣片的質(zhì)量是：10片×（100g÷100片）=10g，該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（5g÷10g）×100%﹦50%，
答：該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，體現(xiàn)化學(xué)社會(huì)性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為
 
而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ?mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1   K2③
則△H=
 
；K=
 
（用K1和 K2表示）．
（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3h，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為
 
；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是
 
，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是
 
．
（3）美國(guó)化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負(fù)極上實(shí)現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如圖：則開(kāi)始階段正極反應(yīng)式為
 
；忽略電解過(guò)程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH=7時(shí)，溶液中NH3?H2O的濃度為
 
（ Kb=2×10-5mol?L-1）；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ygoym8o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工怍時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4 H+十2e-=Pb2++2H2O
B、充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)溶液中有0.2mo1電子通過(guò)
C、放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
D、充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲池中，b電極是負(fù)極
B、a電極的電極反應(yīng)式C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、一段時(shí)間后，用濕潤(rùn)淀粉KI試紙靠近乙池d電極變藍(lán)放電
D、乙池在反應(yīng)前后溶液的pH不變充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C、氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]-
D、質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Cu與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子
B、常溫常壓下，22.4LCl2含有2nA個(gè)Cl原子
C、16gCH4含有10nA個(gè)電子
D、1LO.1 mol．L-1Na2SO3溶液中含有O.1nA個(gè)S032-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，請(qǐng)回答：
（1）從組成角度看：氯化鈉是由
 
組成．
（2）從微粒角度看：氯化鈉是由
 
構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．
（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行
 
可得到粗鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1mol M中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）D2C2所含的化學(xué)鍵類型有
 
；請(qǐng)寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）化合物Z能夠與X、Y反應(yīng)的原因?yàn)?div id="ae0g0yo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用電離方程式表示），請(qǐng)寫(xiě)出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）如圖所示以鉑作電極，以X、Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式
 
，通入C單質(zhì)的電極反應(yīng)式為
 
，通入A單質(zhì)的Y溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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