18.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t(s)123c(mol/L)abcd
(1)已知升高溫度,NO2的濃度減小,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.15mol/(L•s)
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a.及時分離除NO2氣體       b.適當(dāng)升高溫度       c.增大O2的濃度       d.選擇高效催化劑.

分析 (1)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng);
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率;
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法,再結(jié)合平衡移動原理分析解答.

解答 解:(1)升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,NO2的濃度減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),
故答案為:放;
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,
0~2s內(nèi)v(NO)=$\frac{\frac{2-0.8}{2}}{2}$=0.30mol/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.15mol/(L•s),
故答案為:b;0.15mol/(L•s);
(3)a.及時分離除NO2氣體平衡向右移動,但反應(yīng)速率減小,故錯誤;
b.適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動,故錯誤;
c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大,且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,故正確;
d.選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率,但平衡不移動,故錯誤;
故選c.

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計算、影響反應(yīng)速率及平衡移動的因素,注意催化劑只改變反應(yīng)速率,但不影響平衡移動,為易錯點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在2對自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是C有4個價電子且半徑較小,難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
(3)CS2分子中,共價鍵的類型有δ鍵和π鍵,C原子的雜化軌道類型是sp,分別寫出與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和離子各一個CO2、SCN-
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于分子晶體.
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

①在石墨烯晶體中,每個C原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有2個C原子.
②在金剛石晶體中,C原子的配位數(shù)是4,12g金剛石中含有2NAC-C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中部分產(chǎn)物已略去,常溫下,G為固體單質(zhì),B、I為液體,其余都為氣體.A為化合物,I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑.請按要求填空:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:NH3;B:H2O;C:CO2
(2)寫出F+B→I的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑.
(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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6.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請回答:
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無離子存在;
(2)a,b,c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序為c<a<b;   
(3)若使C點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)提高,在如下措施中可采。ㄌ顦(biāo)號)BCEF.
A.加鹽酸    B.加濃醋酸       C.加入固體KOH
D.加水     E.加固體CH3COONa        F.加Zn粒

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13.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar(用元素符號表示,下同),主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br;屬于過渡元素的是M(該空用字母表示).
(2)B、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2O、PH3,D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

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3.若電解飽和食鹽水時消耗NaCl 117g,計算理論上最多可配成物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液多少升?用該反應(yīng)制得的氯制備漂白粉,最多能生成漂白粉的質(zhì)量為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.實驗室配制1mol•L-1鹽酸250mL,下列不需用的儀器是( 。
A.250 mL容量瓶B.托盤天平C.膠頭滴管D.燒杯

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7.(1)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于D.

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱         B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低         D.金屬的活動性強(qiáng)弱
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc,生成NaOH的電子式:
a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動    d..溶液變紅
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( 。
A.B.②③⑤C.②③D.①②③⑤

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