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7.(1)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平.下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于D.

A.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱         B.金屬在地殼中的含量多少
C.金屬的化合價高低         D.金屬的活動性強(qiáng)弱
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是bc,生成NaOH的電子式:
a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動    d..溶液變紅
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3.

分析 (1)由圖可以判斷出金屬活動性與開發(fā)利用的先后關(guān)系;
(2)鈉的密度小于水,鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱,鈉的熔點(diǎn)較低,氫氧化鈉的電子式為:
(3)氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng),放出等量的氣體,說明參加反應(yīng)的鋁相同,與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,與鹽酸生成氯化鋁,所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3.

解答 解:(1)由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān),故答案為:D;
(2)鈉的密度小于水,所以會浮在水面上,熔點(diǎn)較低,鈉和水放出大量的熱,所以鈉會熔成一個小球,和水反應(yīng)生成氫氣,生成的氣體使鈉受力不均,所以鈉在水中到處游動,鈉和水反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉的電子式為:,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;bc;;
(3)氫氧化鈉溶液和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,鋁與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鋁與氫離子之間的氧化還原反應(yīng),放出等量的氣體,說明參加反應(yīng)的鋁相同,與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉,與鹽酸生成氯化鋁,所以NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;1:3.

點(diǎn)評 本題考查了鈉、鋁的性質(zhì),根據(jù)鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象探究鈉的性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),根據(jù)鈉原子和鋁原子結(jié)構(gòu)的不同分析其性質(zhì)不同,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列說法錯誤的是( 。
A.1mol 氫B.1mol OC.1mol 二氧化碳D.1mol 水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)2.01.00.80.70.70.7
1.00.50t(s)123c(mol/L)abcd
(1)已知升高溫度,NO2的濃度減小,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.15mol/(L•s)
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a.及時分離除NO2氣體       b.適當(dāng)升高溫度       c.增大O2的濃度       d.選擇高效催化劑.

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15.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.食鹽水B.CO2C.NaHCO3D.氫氧化鈉

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2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L氧氣含有的分子數(shù)目為nA
B.1 mol H2所含有的電子數(shù)目為nA
C.4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA
D.1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA

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12.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯( 。┑倪^程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要其他的反應(yīng)物是(  )
A.CO和CH3OHB.CO2和H20C.H2和CO2D.CH3OH和H2

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19.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H=-116kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C(C{H}_{3}OH)}{C(CO){C}^{2}({H}_{2})}$;
(2)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d (填字母序號).
a.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離     b.降低反應(yīng)溫度
c.使用高效催化劑                 d.增大體系壓強(qiáng)
(3)一定條件下,將1mol CO與3mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd (填字母序號).
a.c(H2 )減少              b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加      d.重新平衡c(H2 )/c(CH3OH )減小
(4)在密閉容器中充有1mol CO與2mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間,tA大于tC(填“大于”、“小于”或“等于“).
②若A點(diǎn)時容器的體積為1L,該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1L2mol-2

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16.用X、Y、Z、w四種金屬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
1將X與Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y極上有氣泡產(chǎn)生
2將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈
3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出Z
根據(jù)以上事實(shí).下列判斷或推測錯誤的是( 。
A.上述四種金屬中,Z的單質(zhì)還原性最弱
B.w的還原性強(qiáng)于Y的還原性
C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,X作負(fù)極

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17.下列敘述不正確的是(  )
A.除去鎂粉中少量的鋁粉,加足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后,過濾
B.做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時,要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
C.金屬鈉可以保存在煤油里
D.可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵溶液

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