【題目】將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反應(yīng)過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

【答案】C

【解析】

將1.0 mol/L鹽酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，OA段發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－=H2O，AB段開始產(chǎn)生沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，BC段無沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，CD段沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

A. 混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；

B. AB段消耗氫離子的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.01L=0.01mol，根據(jù)方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol，故B正確；

C. BC段的反應(yīng)過程離子方程式為：CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)B已知沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，可知消耗氫離子的體積為=0.03L=30mL，則V=80+30=110，故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，請回答下列問題：

(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構(gòu)型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條鍵，__________條π鍵。

(3)Q的元素符號是__________，屬于__________區(qū)，它的核外電子排布式為__________。價(jià)電子排布圖為__________，在形成化合物時(shí)它最高的化合價(jià)為__________。

(4)E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：

則以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 當(dāng)吸收溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識填空。

（1）含有6．02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是___________。

（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________g（用分式表示）

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。

（4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

（5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是

A. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B. 2H2O 2H2↑＋O2↑

C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說法正確的是( )

A. 若實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋合赛c(diǎn)燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 通常狀況下，NA個(gè)Cl2分子的質(zhì)量是71g

B. 通常狀況下，NA個(gè)C02分子的體積約是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個(gè)數(shù)是0.2NA

D. 若lg N2含有m個(gè)分子，則NA=m／28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___

（2）乙酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息，回答下列問題：

①乙酸的摩爾質(zhì)量為___。

②若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

③某實(shí)驗(yàn)中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

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