某校研究性學習小組通過在相同條件下，金屬與酸反應產(chǎn)生H2的快慢，比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了如下實驗裝置進行實驗
（1）上圖中儀器A的名稱是____________，其中盛放的液體可能是______________。
（2）實驗前，必須對該裝置的氣密性進行檢查，其檢查的方法為______________________。
（3）比較兩種金屬產(chǎn)生氫氣的快慢，一種方法是在相同時間內(nèi)測量兩種金屬產(chǎn)生氫氣的體積大小，另一方法可以是________________________。
（4）用乙、丙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準確性，可采取的措施是____________(填序號)。
① 不必等到甲中的液體冷卻至室溫讀出量筒內(nèi)水的體積
② 應使乙、丙中的水面相平時再讀出量筒內(nèi)水的體積
③ 讀出量筒內(nèi)水的體積時，不可俯視讀數(shù)
（1）錐形瓶；稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
（2）如圖組裝好儀器，把丙中導管插入盛水的燒杯中，用熱毛巾捂住錐形瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后，導管內(nèi)形成一段高于燒杯內(nèi)水面的水柱，則裝置的氣密性好（合理即可）
（3）測量產(chǎn)生相同體積的氫氣，兩種金屬所需時間長短
（4）②③
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問題，請回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結(jié)果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 II 良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．
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①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯
 
性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
 
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
 
．（填“氧化劑”或“催化劑”）
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級 空氣質(zhì)量狀況
55 SO2 Ⅱ 良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸．
③D裝置的作用是
 
．D中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸
 
（填“變大”或“變小”），直至恒定．說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過程中的飄塵是作為
 
（填“催化劑’’或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：
 

（2）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從
 
端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現(xiàn)象是
 
，B瓶溶液的作用是
 
．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液
 
，D中澄清石灰水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加CC14振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液．
合理的操作順序為（　　）
A、①→③→⑤→②→④B、②→①→③→④→⑤C、②→④→①→③→⑤D、③→①→②→⑤→④

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