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精英家教網某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含有SO2和CO2．同學們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）寫出濃硫酸與木炭在加熱的條件下化學反應方程式：
 

（2）實驗時，反應產生的氣體應從
 
端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（3）A瓶的實驗現(xiàn)象是
 
，B瓶溶液的作用是
 
．
（4）要證明產物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液
 
，D中澄清石灰水
 
．
分析：（1）根據木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應書寫化學方程式；
（2）反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出；
（3）A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色，B瓶是除去二氧化硫檢驗二氧化碳氣體不受干擾的裝置；
（4）當C裝置品紅不褪色，D裝置中澄清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳．
解答：解：（1）根據木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出，所以實驗時，反應產生的氣體應從a端進入裝置；
故答案為：a；
（3）A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色，B瓶中酸性高錳酸鉀溶液可以除去二氧化硫，化學方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，在檢驗二氧化碳氣體時不受干擾，
故答案為：品紅溶液褪色；除盡SO2；
（4）當C裝置品紅不褪色，證明二氧化硫氣體除凈，D裝置中澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳；
故答案為：不褪色；變渾濁．
點評：本題考查了濃硫酸性質的實驗設計，反應現(xiàn)象和裝置選擇，側重于酸性氧化物二氧化碳和二氧化硫的性質比較，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①通足量氯氣  ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌  ③加CCl4振蕩   ④過濾   ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數據如表所示：
實驗編號 水果種類 電極間距離/cm 電流大小/?A
① 西紅柿 1 98.7
② 西紅柿 2 72.5
③ 蘋  果 2 27.2
（1）該實驗的目的是探究水果種類和
電極間距離
電極間距離
對水果電池電流大小的影響．
（2）如圖所示的裝置中，做負極的材料是
鋅片
鋅片
（填“銅片”或“鋅片”），該裝置能將
化學
化學
轉變?yōu)殡娔埽?BR>（3）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是
②
②
和
③
③
．
（4）請你再提出一個可能影響水果電池電流大小的因素：
電極插入水果中的深度
電極插入水果中的深度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內容之一．某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是
鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化
鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化
．
Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式．
現(xiàn)象
表面有氣泡產生
表面有氣泡產生
；電極反應式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設計方法是
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環(huán)境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
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若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學方程式
 
．

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