【題目】常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a點時,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)a點信息，可知pH=4時，lg =0,即 =1。所以 Ka(HA)= =c(H+)=10-4；同理，根據(jù)b點信息，可得 Ka(HB)=10-5；所以Ka(HB)<Ka(HA)，故A正確；B.根據(jù)a點信息，pH=4，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-), lg =0,則c(A-)=c(HA)，根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由c(H+)>c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),所以c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；C.根據(jù)a點信息可知，Ka(HB)<Ka(HA)，越弱越水解，溶液pH越大，故C錯誤；D.根據(jù)Ka(HB)= ，c(B-)/c(HB)= =10[pH-pKa(HB)]，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過計算回答：

（1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系圖________________。（應(yīng)體現(xiàn)關(guān)鍵點的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題:

（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。

（3）實驗中裝置III的作用________________。

（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。

（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進(jìn)行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液240 mL。

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動

其正確的操作順序為__________（填序號）。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。

（2）某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為__________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________g 氫氧化鈉。

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_________（填字母）。

A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質(zhì)及它們的氧化物，還有部分不溶于酸和堿的雜質(zhì)。為了從含鎳催化劑中回收鎳，設(shè)計了如下的工藝流程:

部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答如下問題:

(1)堿浸的目的是為了除去____________

(2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________

(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調(diào)pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。

A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7

(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調(diào)pH為2~3的目的為________

(5)為測定產(chǎn)品中NiSO4·7H2O純度，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中NiSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其可能的原因為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進(jìn)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達(dá)到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大�。� _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達(dá)到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。

（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。

a. （C）=2（B2） b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。

a.及時分離出C氣體 b. 適當(dāng)升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。

(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。

(3)寫出C的電子排布式：________。

(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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