【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑

【答案】C

【解析】

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；

D．2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí)，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1︰1恰好完全反應(yīng)，I－被氧化為I2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用______(填序號(hào))。

a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)25℃時(shí)，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)

已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：

①原溶液中c(HNO2)為_________。

②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10﹣3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為___________ ．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO﹣）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．

③計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為__________ ．

④根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2

B.該反應(yīng)的△H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有大量CO

B.向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO

C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液呈堿性

D.向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol/L。向20mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3.H2O的混合液中滴加等濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的相對(duì)導(dǎo)電能力與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由A點(diǎn)溶液到B點(diǎn)溶液相對(duì)導(dǎo)電能力降低主要是因?yàn)殡x子的總物質(zhì)的量減少

B.A、B、C、D四點(diǎn)溶液中B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.C點(diǎn)溶液呈堿性

D.D點(diǎn)溶液中存在: c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

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