【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸,不穩(wěn)定,只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時,亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請回答:

(1)在酸性條件下,NaNO2KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng),I被氧化為I2,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____(”“”),原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用______(填序號)。

a.H2SO4 b.CO2 c.SO2

(3)若用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在__________(填電極名稱)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后,c(CO32-)c(HCO3-)、c(NO2)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(5)25℃時,用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液,溶液的pHNaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,(在該條件下HNO2不分解)

已知:M點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2)。則:

①原溶液中c(HNO2)_________。

②下列關(guān)于N點(diǎn)對應(yīng)溶液的說法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.溶質(zhì)只有NaNO2

B.水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1

C.溶液中:c(Na+)c(OH-)

D.溶液中離子濃度:c(Na+)= c(NO2-)

【答案】4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO↑+ 2H2O NO2+H2OOH+ HNO2 bc 陰極 c(NO2)> c(HCO3-) > c(CO32-) 0.110mol/L BD

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒判斷含N產(chǎn)物,進(jìn)而書寫離子方程式;

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理以及氧化還原反應(yīng)的原理判斷;

(3)電解池中,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);

(4)首先判斷二者反應(yīng)的產(chǎn)物,再結(jié)合越弱越水解的原理分析;

(5)①根據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2),判斷M點(diǎn)恰好生成NaNO2,據(jù)此計(jì)算c(HNO2);

N點(diǎn)溶液顯中性,NaOH不足,HNO2有剩余,溶質(zhì)為NaNO2HNO2,據(jù)此分析解答。

(1)I被氧化為I2時,1mol I失電子1mol,NaNO2N元素化合價是+3價,由于在酸性條件下,NaNO2KI按物質(zhì)的量11恰好完全反應(yīng),由得失電子守恒可知1molNaNO2得電子1mol,則N元素化合價應(yīng)降低為+2價,則產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO,配平該離子方程式為4H+ + 2NO2+ 2I=I2 + 2NO↑+ 2H2O;故答案為:4H+ + 2NO2+ 2I=I2 +2NO↑+2H2O;

(2)NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2發(fā)生水解NO2+H2OOH+ HNO2,使溶液呈堿性;已知室溫時,亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7,則酸性:HNO2H2CO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,NaNO2、二氧化碳、水不能反應(yīng)生成HNO2;由(1)知在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2,則濃NaNO2溶液中通入二氧化硫時,NaNO2能將二氧化硫氧化,則無法得到HNO2;加入稀H2SO4,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HNO2;故答案為:堿;NO2+H2OOH+ HNO2;bc;

(3)用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N元素化合價降低,得電子,根據(jù)電解池的原理,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則N2將在陰極生成;故答案為:陰極;

(4)酸性:HNO2H2CO3,則向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+ HNO2=NaHCO3+ NaNO2,則溶質(zhì)變?yōu)?/span>1mol NaHCO31molNaNO2,由于酸性:HNO2H2CO3,根據(jù)越弱越水解原理知,NO2的水解程度比HCO3的水解程度小,且弱離子的水解是微弱的,HCO3的電離是微弱的,則c(CO32-)c(HCO3-)、c(NO2)由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO2)>c(HCO3) > c(CO32);故答案為:c(NO2)>c(HCO3) > c(CO32)

(5)①已知:M點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)=c(H+)+c(HNO2),則M點(diǎn)恰好生成NaNO2,由此可知,22mL 0.100molL-1NaOH20.0mL HNO2溶液恰好反應(yīng),則可得c(NaOH)V(NaOH)=c(HNO2)V(HNO2)0.022L×0.100molL-1=0.020Lc(HNO2),解得c(HNO2)=0.110mol/L;故答案為:0.110mol/L

N點(diǎn)溶液顯中性,NaOH不足,HNO2有剩余,溶質(zhì)為NaNO2HNO2,

A. 溶質(zhì)為NaNO2HNO2,A項(xiàng)錯誤;

B. N點(diǎn)溶液顯中性,水電離出來的c(H+)=1×10-7 molL-1,B項(xiàng)正確;

C. N點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為NaNO2、HNO2c(Na+)遠(yuǎn)大于c(OH-),C項(xiàng)錯誤;

D. N點(diǎn)溶液顯中性,由電荷守恒:c(Na+)c(H+)= c(NO2-)c(OH),可知c(Na+)= c(NO2-),D項(xiàng)正確;故答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有圖1、2所示的裝置,下列敘述正確的是( )

1 2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中,二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色,說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是(

A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型是______

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為____,Y的結(jié)構(gòu)簡式為________;試劑與條件2______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素AB、CD、EF的原子序數(shù)依次增大。A元素的基態(tài)陰離子的電子排布式與基態(tài)鋰離子的相同,AE位于同主族,基態(tài)B原子核外有3個能級且各能級上容納的電子數(shù)相等,基態(tài)D原子核外有2個未成對電子,最外能層符號為L。+1F離子的3d能級達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。

回答下列問題:

(1)基態(tài)C原子價電子排布圖為_________

(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>____(填元素符號,下同),它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>____

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L C2氣體含π鍵的物質(zhì)的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫一種)。B、C分別與D構(gòu)成的陰離子中,立體構(gòu)型為平面三角形的有___(填離子符號)。

(4)A、BC、D中的幾種原子構(gòu)成的分子中,含極性鍵的非極性分子有___(填一種,下同);既含極性鍵,又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)AE組成晶體,其晶胞如圖所示。E粒子周圍有___E緊密相鄰且最近;連接與E粒子等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是( )

A.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO

B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2

C.刻制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液刻蝕銅板 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+.

D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2,隨n值增大,碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷

C.1mol苯恰好與3mol氫氣完全加成,說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[其中t0-t1階段c(B)未畫出]。t2時刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況如乙圖所示,且四個階段都各改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t3~t4,t4~t5,t5~t6各階段可能改變的條件依次為:加催化劑,降低反應(yīng)溫度,增大壓強(qiáng)

C.B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D.t1=10 s,At0~t1時間段的反應(yīng)速率為0.00225 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案