【題目】關(guān)于化合物 說法錯誤的是( )
A. 1mol該化合在一定條件下加氫最多可消耗5mol H2
B. 該化合物最多有14個原子共面
C. 該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 該化合物與互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】A.根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu),碳碳三鍵可以加成2mol H2,苯環(huán)可以加成3mol H2,所以該化合物一定條件下加氫最多可消耗5mol H2,故A正確;B.苯環(huán)上的所有原子共面,乙炔中的所有原子共線,所以該物質(zhì)中除了苯環(huán)上的甲基上的三個氫原子之外,其它所有的14個原子一定共面,而甲基上的三個氫原子中可以有一個氫原子通過旋甲基和苯環(huán)間的碳碳單鍵實現(xiàn)與苯環(huán)的共面,所以最多有15個原子共面,故B錯誤;C.碳碳三鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化,所以該化合物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確,D. 和兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同但是分子式均為C9H8,所以這兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體,故D正確;本題選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前,科學界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子,即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合,下列敘述錯誤的是
A.該晶體屬分子晶體B.該分子內(nèi)原子間都以極性共價鍵相連接
C.該物質(zhì)是一種新化合物D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種。
①A與D反應有氣體生成; ②A與E反應有沉淀生成;
③B與E反應有沉淀生成; ④B與C反應有沉淀生成 ;
⑤C與D反應有氣體生成; ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)在②和③的反應中,生成的沉淀物質(zhì)的化學式是_______________
(2)D為_________________,E為__________________。
(3)B與D反應的離子方程式為____________________________________。
(4)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的化學方程式為:__________________________________。
(5)實驗室有一瓶標簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確?________。若正確,請寫出相應的離子反應方程式;若不正確,請給出
進一步驗證的實驗方案(要求:所用試劑只能從A、B、C、D、E中選擇):__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~G 七種烴的分子球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)能夠發(fā)生加成反應的烴有_____________種。
(2)與A互為同系物的是__________(填字母)。
(3)工業(yè)上可用有機物C來合成乙醇,寫出該反應的化學方程式:__________________________。
(4)烯烴在一定條件下被氧化時,由于斷裂,轉(zhuǎn)化為醛或酮。如:
某有機物H與上述有機物C互為同系物,其所含碳原子數(shù)是有機物C的4倍,發(fā)生上述類似條件的反應時只有一種產(chǎn)物,且該產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應,寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: _______________________。
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【題目】下列反應不能設(shè)計成原電池的是( )
A.2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
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【題目】以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
已知CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的伓系,在潮濕空氣中易水解氧化,海綿銅Cu中含少量CuO等。
(1)經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)S生成,寫出此過程中的化學方程式_____________
(2)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____________,溶解溫度應控制在60—70℃,原因是_____________。
(3)寫出步驟③中主要反應的離子方程式_____________。
(4)步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀,加水稀釋就產(chǎn)生大量臼色沉淀,其原因_____________。
(5)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。
(6)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_____________。
(7)上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)
(8)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7,溶液b mL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_____________
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【題目】山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中,不正確的是( )
A.可與鈉反應
B.可與碳酸鈉溶液反應
C.可與溴水溶液發(fā)生取代反應
D.分子中含有兩種官能團
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列
表述中正確的是
A.反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡
C.若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 molL-1min-1
D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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