Question

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種。

①A與D反應有氣體生成； ②A與E反應有沉淀生成；

③B與E反應有沉淀生成； ④B與C反應有沉淀生成 ；

⑤C與D反應有氣體生成； ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質

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（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式是_______________

（2）D為_________________，E為__________________。

（3）B與D反應的離子方程式為____________________________________。

（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的化學方程式為：__________________________________。

（5）實驗室有一瓶標簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確？________。若正確，請寫出相應的離子反應方程式；若不正確，請給出

進一步驗證的實驗方案（要求：所用試劑只能從A、B、C、D、E中選擇）：__________________________________________________。

Answer 1

【答案】AgCl Na2CO3 AgNO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（或H++HCO3-=H2O+CO2↑） 不正確 將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產生，說明固體物質是NaHSO4；若無明顯現象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產生，最終沉淀溶解，則固體物質是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現象，則固體物質是Na2SO4

【解析】

根據⑥“在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質”這一信息可知，A與B中必然含有相同的離子，容易推斷出它們是HCl和BaCl2，都可與銀離子反應生成AgCl沉淀；因此，E必然是AgNO3；再根據①，A與D反應有氣體生成，推斷A一定是HCl，那么，B是BaCl2，D是Na2CO3，剩余的一種物質，即NaHSO4就是C。

（1）在②和③的反應中，HCl和BaCl2與硝酸銀離反應生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；

（2）由題意分析可知，A是HCl、B是BaCl2、C是NaHSO4、D是Na2CO3、E是AgNO3，故答案為：Na2CO3；AgNO3；

（3）B與D反應為溶液中BaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，說明溶液中Ba2+離子完全沉淀，HCO3—離子過量，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=

BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，NaHSO4電離出的H+離子與過量的HCO3-離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（5）由示意圖可知，該試劑可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉或亞硫酸鈉，加入過量BaCl2溶液，硫酸鈉、硫酸氫鈉和亞硫酸鈉均可與BaCl2反應得到白色沉淀，故該同學結論不正確，若要進一步驗證，應該用碳酸鈉確定溶液中是否存在H+離子，用鹽酸確定沉淀是否是亞硫酸鋇沉淀，實驗方案為：將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產生，說明固體物質是NaHSO4；若無明顯現象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產生，最終沉淀溶解，則固體物質是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現象，則固體物質是Na2SO4，故答案為：不正確；將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產生，說明固體物質是NaHSO4；若無明顯現象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產生，最終沉淀溶解，則固體物質是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現象，則固體物質是Na2SO4。