【題目】按要求回答下列問題：

（1）新制氯水在陽光照射下緩慢產生的無色氣體為_______(填化學式)。

（2）氫氟酸若用玻璃試劑瓶盛裝，發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。

（3）實驗室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O制備Al(OH)3其反應的離子方程式為_______。

（4）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質為_______。

（5）維生素C能將人體攝取的Fe3+轉變?yōu)?/span>Fe2+,說明維生素C具有_______(選填“氧化性”或“還原性”)。

【答案】 O2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 脫水性 還原性

【解析】(1)新制的氯水中發(fā)生如下反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于次氯酸不穩(wěn)定，見光分解2HClO2HCl＋O2↑，所以產生的無色氣體為O2；

(2)氫氟酸能夠與玻璃的成分SiO2反應，反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)由于NH3·H2O屬于弱堿，不能溶解Al(OH)3，從而能提高產物的產量，所以實驗室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O反應制備Al(OH)3，其反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+；

(4)濃硫酸具有脫水性，能夠把有機物中的H和O按2：1的原子個數(shù)比奪出來形成水，火柴梗為有機物纖維素，被濃硫酸脫水后生成黑色的碳，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

(5)Fe3+轉變?yōu)?/span>Fe2+，化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，所以維生素Ｃ在此過程中表現(xiàn)出還原性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

選項

①中的物質

②中的物質

預測裝置中現(xiàn)象

A

NO2

蒸餾水

試管充滿無色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐漸變?yōu)榧t色

C

NH3

AlCl3溶液

產生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

產生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應屬于

A、化合反應 B、氧化還原反應

C、置換反應 D、分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中，緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物，并用玻璃棒不斷地攪拌，下圖是溶液中的某種微粒(X) 的物質的量隨加入混合物質量變化的關系圖。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該金屬混合物中，鐵粉的質量分數(shù)約為15.6%

B. a點時，再向燒杯中加入KNO3固體，無明顯現(xiàn)象

C. b點時，再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻產生白色沉淀

D. C點時，再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應，銅粉完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中所含分子的物質的量最多的是(　　)

A.4℃時2.7mL水B.含6.02×1023個氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022個氯化氫分子D.4.9g磷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學習小組為了探究二氧化硫的某些性質，進行了如下實驗。

I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:

（1）裝置C的名稱為________。

（2）B中溶液的現(xiàn)象為________。

（3）學生甲預測裝置D 中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)D 中產生了少量白色沉淀。學生乙經過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因為裝置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應，請寫出裝置D 中的反應方程式________。

II.經過思考，設計了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗SO2 在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。

（4）碳酸鈉粉末的目的是________。

（5）當______時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。

（6）裝置二選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液與0．1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．HX為一種弱酸,ROH為弱堿

B．a、b兩點由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1

C．兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．兩溶液等體積混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題。

（1）寫出A中的反應化學方程式_______________________________________________________

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是_________________________________。

（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有___性 。

（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象與結論

_____

_______________

_______________

（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗。該小組的實驗目的是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時“吸收塔”內發(fā)生反應的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應)。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)，圖中a點所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質陰離子。

①該雜質陰離子為________________(填離子符號）。

②25℃時，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時溶液體積的變化忽略不計）

(4)某同學采用如下方法檢驗SO32-：

①洗滌時使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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