A. | 向Na2S溶液中加入少量的氯化銀:S2-+2Ag+═Ag2S↓ | |
B. | 向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失:SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3(膠體) | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
D. | 向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2: |
分析 A.氯化銀為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
B.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉;
C.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
D.不符合反應(yīng)客觀事實.
解答 解:A.向Na2S溶液中加入少量的氯化銀,離子方程式:S2-+2AgCl═Ag2S↓+2Cl-,故A錯誤;
B.向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失,離子方程式:SiO32-+2H+═H2SiO3(膠體),故B正確;
C.碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH:NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O,故C錯誤;
D.向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2,離子方程式:C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實,注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2+Cl2═2HCl | B. | CuO+2H+═Cu2++H2O | ||
C. | H2O+CaO═Ca(OH)2 | D. | NaOH+HCl═H2O+NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA | |
B. | 25℃,pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1 mol Fe與一定量的HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
B. | 將SO2通入H2S溶液中的化學(xué)方程式:SO2+2H2S═3S+2H2O | |
C. | 氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O | |
D. | 向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,17 g ND3中所含分子數(shù)目NA | |
B. | 25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
D. | 6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA,化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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