A. | 常溫常壓下,17 g ND3中所含分子數(shù)目NA | |
B. | 25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
D. | 6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA,化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA |
分析 A、ND3的摩爾質(zhì)量為20g/mol;
B、溶液體積不明確;
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則說明電解時(shí)陽極上生成的是0.1mol氧氣,陰極上生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣,據(jù)此分析;
D、二氧化硅是原子晶體.
解答 解:A、ND3的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故17gND3的物質(zhì)的量小于1mol,則分子數(shù)小于NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則說明電解時(shí)陽極上生成的是0.1mol氧氣,陰極上生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣,由于陽極上氧元素的價(jià)態(tài)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè),故C正確;
D、二氧化硅是原子晶體,故存在二氧化硅分子,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 水電離程度d<a<b<c | |
B. | b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱 | |
C. | a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 | |
D. | b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向Na2S溶液中加入少量的氯化銀:S2-+2Ag+═Ag2S↓ | |
B. | 向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失:SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3(膠體) | |
C. | 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O | |
D. | 向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度,以免發(fā)生爆炸 | |
B. | 不慎將濃鹽酸沾到皮膚上,要立即用濃堿溶液沖洗 | |
C. | CO氣體有毒,處理CO尾氣的方法一般是將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化成無毒的CO2 | |
D. | 在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底鋪上一層沙子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同 | |
C. | 為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠 | |
D. | 硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫,不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質(zhì)量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
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