3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA

分析 A、ND3的摩爾質量為20g/mol；
B、溶液體積不明確；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上生成的是0.1mol氧氣，陰極上生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，據(jù)此分析；
D、二氧化硅是原子晶體．

解答 解：A、ND3的摩爾質量為20g/mol，故17gND3的物質的量小于1mol，則分子數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則說明電解時陽極上生成的是0.1mol氧氣，陰極上生成的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，由于陽極上氧元素的價態(tài)由-2價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.4mol電子即0.4NA個，故C正確；
D、二氧化硅是原子晶體，故存在二氧化硅分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應的離子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若無此裝置，所測定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫出燒杯E中的實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心或加熱時要使二通管均勻受熱等．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A．點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸
B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉化成無毒的CO2
D．在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學課外小組用圖所示裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）A中鐵絲的作用作催化劑．
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＞0的反應一定不能自發(fā)進行
B．同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
（1）實驗（2）所得溶液中的溶質是FeCl2（寫化學式）．
（2）樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=4：1，m=0.912g．
（3）計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）（mL）．
（4）若向實驗Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質的量的范圍．

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