Question

1．在一密閉容器內(nèi)有4 種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應后質(zhì)量/g	19	16	待測	0

下列推理中錯誤的是（　�。�

• A． 該反應的類型為分解反應
• B． 待測數(shù)據(jù)為1
• C． 該化學方程式中Z一定是催化劑
• D． 反應中X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為 15：6

Answer 1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Z的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Z的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-19g-16g=1g，Y、Y物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物；Z的質(zhì)量不變，可能是催化劑．
A、該反應可表示為：Q→X+Y，為分解反應，正確；
B、待測數(shù)據(jù)為1，正確；
C、Z的質(zhì)量不變，可能是催化劑，錯誤；
D、反應中X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為15：6，正確．
故選C．

點評 在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，本題難度較大．