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18．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列建議你認為可行的方法是（　�。�
A．使用催化劑B．改變壓強
C．適當提高反應溫度D．將尾氣點燃

分析 為控制污染，應加快反應速率使平衡向正反應方向移動，該反應是一個反應前后氣體體積減小的、放熱反應，增大壓強、升高溫度、使用催化劑都能加快反應速率，但增大壓強、降低溫度能使平衡向正反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：改變壓強能改變化學反應速率，但不容易操作；提高溫度能加快反應速率，但平衡向逆反應方向移動，且不容易操作；使用催化劑能加快反應速率，且易操作，
故選A．

點評 本題考查了影響化學反應速率、化學平衡的因素，為高頻考點，難度不大，注意不僅要加快反應速率還要使平衡向正反應方向移動且可操作性要強．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：NH3•H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol （NH4）2SO4的△H=-24.2kJ•mol-1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1．則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于（　　）
A．+45.2 kJ•mol-1B．-45.2 kJ•mol-1C．+69.4 kJ•mol-1D．-69.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+O2?2NO2△H＜0中N0的平衡轉化率與溫度的關系．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點是（　�。�
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質量比為8：7
C．28 g氮氣所含原子數(shù)目為NA
D．在標準狀況下，0.5 NA個氯氣分子所占的體積為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知化學反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（　�。�
A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B．碳的燃燒熱是△H3
C．△H1＜△H3
D．28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該狀況下的氣體摩爾體積為24.5mol/L，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+
B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D．
實驗室可用如圖所示裝置制取飽和氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的反應物中，第IVA族元素的氧化物作為氧化劑的是（　�。�
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑B．CO+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO2+H2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．CO+2H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH

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